A.在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全

B.滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH-)

C.在N點(diǎn)，c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

(1)碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為__________g。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(3)當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________

【題目】根皮素R()可應(yīng)用于面膜、護(hù)膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下：

已知

①

②+R’’CHO+H2O

(1)A的化學(xué)名稱是___________，B→C的反應(yīng)類型是___________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________，其核磁共振氫譜共有___________組峰。

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________，G的官能團(tuán)的名稱是___________。

(4)G→H的化學(xué)方程式為______________________。

(5)M是F的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①1能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1，3－丙二醛為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。

(1) 若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。樣品中鋁的質(zhì)量是_____________g。

(2) 若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

(3) 待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=______________。

（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。

①若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>_____。

②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。請(qǐng)寫出NO分解的化學(xué)方程式：______。

（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進(jìn)行同時(shí)脫硫脫硝實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3。

①同時(shí)脫硫脫硝時(shí)NO的氧化率略低的原因是____。

②由圖3可知SO2對(duì)NO的氧化率影響很小的原因是_____。

（4）有人設(shè)想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NOx。請(qǐng)寫出這種含硫化合物和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_____。

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________；

(2)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為___________；

(3)在丙組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全，則溶液中AlO2-的物質(zhì)的量為__________mol；溶液中Na+的物質(zhì)的量為_________mol；所加NaOH溶液的體積為_________mL。

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. “高溫煅燒”電鍍污泥時(shí)銅、碲和鉻元素都被氧化

B. “酸化”時(shí)可向溶液中加入硫酸

C. “固體1”的主要成分為Cu

D. “濾液3”可以循環(huán)利用

請(qǐng)回答以下問題：

⑴ 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是_________。

⑵ 試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。________

⑶ 假設(shè)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系________

【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為。下列敘述中正確的是

A. 10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1

B. 若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的

C. 若起始時(shí)向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率小于