A.MnO2Cl2漂白粉

B.Fe3O4FeFeCl3溶液

C.AlNaAlO2Al(OH)3

D.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3

B. HClO的電子式為

C. 該轉(zhuǎn)化過程有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)

D. 氰尿酸和次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2 : 3

A. B. C. D.

A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

C.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

D.除去溶液中Mg2＋，用OH－比效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵

B.18g氨基（—ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

C.80 °C時，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—數(shù)目為10—13NA

D.氯堿工業(yè)中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣11.2 L.

A.(4n-m)molB.(4m-n)molC.(n-3m)molD.(3m-n)mol

(1)首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如圖：

①濾液中通入過量CO2時主要反應(yīng)的離子方程式是___。

②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是___。

(2)將Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔劑)中，以碳素材料為陰極，石墨棒為陽極，進(jìn)行電解。

①下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是___(填字母)。

A. Al2O3屬于電解質(zhì) B. Al2O3屬于離子化合物

C. Al2O3屬于堿性氧化物 D. Al2O3的熔點低，可作耐火材料

②陽極石墨棒需要不斷補(bǔ)充，寫出電極反應(yīng)式并簡述其原因：________。

(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)═3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H

已知相同條件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)═6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2

SiO2(s)+CaO(s)═CaSiO3(s)△H3

用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=______；

(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖)之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為______，三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為______；

(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．

①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

(a)　　　　　　Ni2++　　　　　　H2PO2﹣+　　　　　　→　　　　　　Ni++　　　　　　H2PO3﹣+　　　　　　

(b)6H2PO﹣2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑

請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式(a) ___________________________；

②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．

方法上的不同點：______；

原理上的不同點：______；

化學(xué)鍍的優(yōu)點：______．

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，達(dá)到平衡后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是

A、保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度

B、保持溫度不變，增大容器體積

C、保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)

D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molC(g)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）