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【題目】中科院長春應(yīng)化所張新波團隊提出了一種獨特的鋰-氮電池(Li-N2),該電池在放電過程中消耗氮氣,充電過程中釋放氮氣,實現(xiàn)氮氣的循環(huán),并對外提供電能。該電池在充電時發(fā)生反應(yīng):2Li3NN2↑+6Li,F(xiàn)以該電池為電源進行如圖所示實驗,下列說法正確的是( )
A.乙電極上的反應(yīng)為2Li3N-6e-=N2↑+6Li+
B.充電過程中Li+由甲電極遷移向乙電極,并在多孔碳布表面生成Li3N
C.電極“石墨a”和m、n處均可能有銅析出
D.鋰氮電池為綠色固氮提供了一種可能
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【題目】下列說法正確的是
A. 室溫下,1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
B. 25℃時,0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃時,對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小),加水稀釋后溶液的pH仍相同,則后者稀釋的倍數(shù)更大
D. 25℃時,BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),說明BaSO4是弱電解質(zhì)
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【題目】我國科學家在綠色化學領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇,其反應(yīng)機理如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.CO2生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實現(xiàn)的
B.該催化反應(yīng)過程中涉及了化學鍵的形成及斷裂
C.有可能通過調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物
D.催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒
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【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。則下列說法中錯誤的是( )
A.肉桂醛和苯甲醛互為同系物
B.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
C.肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)
D.與肉桂醛互為同分異構(gòu)體且含相同官能團和苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有4種(不考慮順反異構(gòu))
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
B.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
C.常溫下,0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小順序:①>②>③
D.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
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【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準確的是( )
A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體,用可見光束照射,產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.常溫下,向0.10mol·L-1 NaHCO3溶液,滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出,說明加入CaCl2促進了HCO3-的水解
C.利用以下實驗器材(規(guī)格數(shù)量不限):燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
D.向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍色沉淀,因為KSP[Mg(OH)2]>KSP[Cu(OH)2]
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
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【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖:
(1)加快“浸取”速率除將輝銅礦粉碎外,還可采取的措施有_________ (任寫一種);研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,其可能原因是________。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學方程式:________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用____________較為合適,若加A后溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3+ 的濃度為______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}
(4)寫出“沉錳"(除Mn2+ )過程中反應(yīng)的離子方程式:______。
(5)“趕氨”時,最適宜的操作方法是__________。
(6)濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________(寫化學式)。
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【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
(1)電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。
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