A.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D.甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少

【題目】已知反應X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）

A.反應方程式中n＝1

B.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D.前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

A.向碳酸氫鈣（aq）中加入少量氫氧化鉀（aq）：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合：OH- + NH4+=H2O + NH3↑

C.實驗室制Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2＋ +2Cl- +Cl2↑+2H2O

D.氯氣與水反應：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－

A.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。

①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

請寫出 C 與 O2 反應生成 CO 氣體反應的熱化學方程式： _______________。

【題目】某小組同學利用下圖裝置進行電化學實驗，相關說法正確的是

A.乙池中發(fā)生的電極反應式為：

B.工作時，鹽橋中的向丙池遷移，向乙池遷移

C.當電路中通過電子時，甲、丁兩池均產(chǎn)生氣體

D.若戊池的目的是在銅材料上鍍銀，則極板N的材料應選擇純銅

【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

A.HCl、、B.NaOH、、

C.、、D.NaBr、、

【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 以X的濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH >0

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是( )

A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O