A. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗

B. 酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗

C. 滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________，Sn極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②C中總反應(yīng)離子方程式為_____________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)是_______。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍色

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說明)。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

【題目】如圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中，在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：，下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時，負極反應(yīng)

B.充電時，A極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時，穿過隔離膜向B極移動

D.當(dāng)B極失去xmol電子，電池消

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)達到滴定終點的標志是___________。

(3)該同學(xué)的實驗操作如下：

A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴酚酞試液；

B.用待測的稀鹽酸潤洗酸式滴定管；

C.檢查滴定管是否漏水；

D.用蒸餾水洗干凈滴定管；

E.另取錐形瓶，重復(fù)操作一次；

F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正確順序是(用序號表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。

(4)實驗操作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_____________________。

①電源電極X的名稱為________(填“正極”或“負極”)。

②電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是________。

③若KCl溶液的體積是200 mL，則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2.16g時A中溶液的pH=_____(忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。