（1）基態(tài)硼原子中有_______種能量不同的電子，第一電離能介于B和N之間的第二周期元素有_______種。

（2）硼酸（）能夠屏蔽核輻射，其晶體具有層狀結(jié)構(gòu)（每一層結(jié)構(gòu)如圖所示），成片狀，有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑。

①硼酸晶體內(nèi)所含有作用力類型有__________________，根據(jù)硼酸的分子結(jié)構(gòu)判斷硼酸應(yīng)屬于________（填“強(qiáng)酸”“中強(qiáng)酸”或“弱酸”），你的判斷依據(jù)是_________________________。

②三氟化硼（）水解生成硼酸和氟硼酸（），與互為等電子體的一種陰離子是_________（寫化學(xué)式）。

（3）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相類似（如圖甲），上、下層平行，B、N原子相互交替，層內(nèi)B—N核間距為acm，層間距為，晶體密度為，晶胞如圖乙所示。六方氮化硼晶體中硼原子的雜化類型為___________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是___________________，網(wǎng)狀加德羅常數(shù) ________。（用含 的式子表示）。

A.圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.用圖所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無(wú)水AlCl3

C.圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化

D.圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A＞B

（1）將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)為化合態(tài)的過(guò)程稱為氮的固定。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是______________________________________。

（2）液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 。研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解，其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，氮?dú)獾陌俜趾�量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是_______________（用a、b、c表示）。b點(diǎn)氮?dú)獾陌俜趾�量高�?/span>c點(diǎn)的原因是______。

（3）近年來(lái)，有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為，該條件下，向一體積為的恒容密閉容器中通入和，后達(dá)到平衡。測(cè)得氨氣的生成速率，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______________，則常溫下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

（4）汽車尾氣會(huì)排放氮的氧化物，是造成霧霾天氣的重要原因之一。可以在汽車排氣管上安裝一個(gè)化轉(zhuǎn)化器處理尾氣： ，將與以2∶1的起始投料比充入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。由圖分析可知，第時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為____________（填序號(hào)）。

A.保持恒溫恒容充入氣

B.保持恒容，降低溫度

C.移走

D.保持恒溫，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)

A.a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.水的電離程度：D>B>A

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.40molB.0.20mol

C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol

A. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z<W

B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解

D. Y、Z的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡

（1）該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號(hào)）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________。若電解電路中通過(guò)2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________。

（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.化合物與含有相同類型的化學(xué)鍵

D.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為、負(fù)極為

B.電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為

C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的升高

D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－