科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】2009年2月,日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所能源技術(shù)研究部門能源界面技術(shù)研究小組組長(zhǎng)周豪慎和日本學(xué)術(shù)振興會(huì)(JSPS)外籍特別研究員王永剛共同開發(fā)出了新構(gòu)造的大容量鋰空氣電池。下列說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí)的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
B.充電時(shí)正極附近pH降低
C.若用該電池作電源電解硫酸鎂溶液,當(dāng)電路中有0.02mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),陰極增重0.24g
D.在該電池中,放電反應(yīng)生成的不是固體的Li2O,而是容易溶解在水性電解液中的LiOH(氫氧化鋰)。因此,氧化鋰在空氣電極堆積后,不會(huì)導(dǎo)致工作停止
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是
A.鉛蓄電池放電時(shí),正極的質(zhì)量會(huì)變小
B.對(duì)于某耗氧燃料電池,無(wú)論負(fù)極通入何種燃料,若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等,則正極消耗等質(zhì)量的氧氣
C.可以通過(guò)適當(dāng)?shù)碾娊庋b置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)
D.電解精煉銅,陽(yáng)極為粗銅,電鍍銅,陽(yáng)極為純銅
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
A.在試管中先注入少量NaOH溶液,振蕩,加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去,再用蒸餾水洗凈試管備用
B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液
C.向銀氨溶液中滴入3~4滴乙醛稀溶液
D.加熱
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是_____________________________;
(2)簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過(guò)程:__________________________________________;
(3)寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________;
(4)銀氨溶液久置可能會(huì)爆炸,直接排放會(huì)污染環(huán)境,且造成資源浪費(fèi),實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________;
②加入鐵粉要過(guò)量的目的是___________________________________________.
③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是________________________________.
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【題目】25 ℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
25 ℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某濃度的HCN溶液的pH=d,則其中c(OH-)=10-d mol/L
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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2℃時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正>v逆
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B)
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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如下.下列有關(guān)敘述中不正確的是( 。
A. 它易溶于有機(jī)溶劑
B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C. 1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D. 該有機(jī)物分子中,可能有16個(gè)碳原子共平面
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【題目】室溫下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示,若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 在B點(diǎn):a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C. 在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是( )
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng),任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行
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【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說(shuō)法中,正確的是
A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系: B>A>D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達(dá)B點(diǎn)
C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液,可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)
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