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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑
C.濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S氣體的存在:Pb2+ + H2S = PbS + 2H+
D.在苯酚鈉溶液中通入過量的CO2氣體:2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-
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【題目】在有機物的分子中,當碳原子連有4個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為“手性碳原子”,在其旁邊標有*號。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。如圖有機物含有一個手性碳原子,具有光學活性,當發(fā)生下列化學反應,生成的新有機物無光學活性的是( )
A.與氫氧化鈉水溶液共熱反應B.與新制銀氨溶液共熱反應
C.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應D.與H2發(fā)生加成反應
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【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中,則通入的O2的體積是( )
A.336mLB.168mLC.224mLD.112mL
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【題目】某溫度下,在體積為5 L的密閉容器中,充入1molA氣體,發(fā)生如下可逆反應: 2A(g)B(g)+C(g);ΔH=+akJ·mol-1 (a>0),2min后反應達到平衡,A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是
A.充分反應后,反應吸收的熱量為0.5a kJ
B.0-2 min時間內B物質的平均反應速率為0.03 mol/(L·min)
C.達平衡后,保持溫度和容器體積不變,再充入1 mol A,平衡向正反應方向移動
D.若溫度和容器體積不變,起始時充入B和C各0.5 mol,則達平衡時,n(A)等于0.4 mol
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【題目】下列有關說法中,錯誤的是( )
A.NH4H是一種離子晶體,其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B.在石墨晶體中,碳原子與共價鍵的個數(shù)比為2:3
C.三種氫化物的沸點高低:HBr>HCl>HF
D.甲基的電子式為
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【題目】在硫酸、明礬和硫酸鉀組成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1, 水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1,則c(K+)為( )
A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1
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【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的是離子組是( )
A.K+、Na+、、B.Na+、、Mg2+、ClO
C.H+、Mg2+、、D.Ag+、K+、、Na+
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【題目】在一定溫度下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol
1molCO和3molCH4組成的混合氣體,在相同條件下完全燃燒時,釋放的熱量為( )
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質,被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO.下列敘述正確的是( )
A.在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3
D.氮化鋁晶體屬于分子晶體
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