A.兩個裝置中，石墨I和石墨Ⅱ均作負極

B.碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化

C.裝置①中MnO2的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－

D.裝置①、②中的反應生成等量的I2時，導線上通過的電子數(shù)之比為1∶5

(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為_________

A.同分異構體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素

(2)固態(tài)時，C60屬于__________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)。

(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅的單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅單鍵之間插入1個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，硅氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是__________。

(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是__________。

A.中性溶液的pD〉7.0

B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

【題目】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加 入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?) ＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為 3:2:2，則下列說法一定正確的是（ ）

A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產率：Ⅰ＞Ⅱ

C.若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

D.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變大

A.飽和溶液的物質的量濃度為：mol/L

B.飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：％

C.飽和溶液的體積為： L

D.25℃時，A的溶解度為：g

A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-

A.等物質的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O

C.H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑

D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

A.c水(H+)=1×10-12 mol·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

B.=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

D.和Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

【題目】已知反應X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定條件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應，10min時測得Y 的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A.10min時，容器內的壓強是反應前的0.9倍

B.10min 時，X 的轉化率為80%

C.10min內，用Y表示的平均反應速率為0.03 mol·L-1·s-1

D.前5分鐘內，X 和Y 反應放出的熱量等于0.1a kJ

A.該反應只有在低溫下才能自發(fā)進行

B.NH4Cl的電子式：

C.元素的電負性：Cl＞O＞H

D.①和②示意圖表示的鈉原子，電離出最外層一個電子所需要的能量：①＞②