【題目】科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術，即在沙漠中噴灑一定的（聚丙烯酸酯）與水的混合物，使其與沙粒結合，形成既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（ ）

A.聚丙烯酸酯的單體結構式為CH3﹣CH2COORB.聚丙烯酸酯有固定的熔沸點

C.聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應D.合成聚丙烯酸酯的反應屬于加聚反應

A.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

B.錦綸的單體是H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH

C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇

D.合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH2

【題目】丁苯橡膠的結構簡式為，對丁苯橡膠廢舊物(以純凈物計)進行催化分解可得到乙烯、乙炔(HC≡CH)。下列說法正確的是（ ）

A.丁苯橡膠薄膜可用于食品包裝

B.丁苯橡膠粉末加入到溴水中不會產生褪色現象

C.合成丁苯橡膠的單體只有1種

D.若回收1.58t丁苯橡膠廢舊物(假設原子利用率為100%)，則得到0.28t乙烯

已知：①R1COR2(R1、R2表示氫原子或烴基)

②(-NH2易被氧化)

③RCOOHRCOCl

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為__，B的化學名稱為__。

（2）C的結構簡式為__。

（3）由B生成F的反應類型為__。

（4）由E與G反應生成H的化學方程式為___。

（5）反應I中加入的過量NH3，除作為反應物外，另一個作用為___。

（6）同時滿足下列條件的M的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。

①苯環(huán)上連有3個取代基，其中2個為-NH2

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜中有6組吸收峰

（7）參照上述合成路線和信息，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：__。

① ________

② ________

③ ________

④ ________

⑤ ________．

A的名稱是________；B的名稱是________；C的名稱是________．

已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。

②幾種有機物的部分性質如表所示：

實驗步驟：

①取20mL的乙醛裝于燒瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反應為止；

②提純產品，最終得到10.0mL產品。

請回答下列問題：

（1）盛裝硝酸的儀器名稱是__。

（2）實驗中，觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣�，制備乙二醛的化學方程式為__。

（3）向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是__；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應已完成的標志是__。

（4）分離提純產品，宜選擇下列裝置__(填字母)。

（5）根據上述實驗數據，該實驗中乙二醛的產率約為__(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

（6）實驗室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，發(fā)生反應的離子方程式為：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。實驗步驟如下：取VmL產品，加蒸餾水稀釋至250mL，量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行實驗消耗KMnO4溶液體積如下：

滴定終點的標志是__；該產品純度為___g·mL-1(用含V和c的代數式表示)。

請回答下列問題：

（1）鄰氨基吡啶()的銅配臺物在有機不對稱合成中起催化誘導效應。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負性出小到大的順序為__(填元素符號)。設NA為阿伏加德羅常數的值，1mol中含有σ鍵的數目為__。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的雜化方式為__雜化。

（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。

（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢線如圖，其中一個小黑點代表-種氫化物，則趨勢線a代表第__族元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢，判斷依據是__。

（4）干冰是常見的分子晶體，而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示，該CO2晶體的熔點__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶體的熔點。

（5）一種嘌呤和一種吡啶的結構如圖。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是__。

②分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。

（6）火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結構如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數a=b≠c(單位：nm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數c=___nm(寫出代數式)。

已知；i.CH4(g)十H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol-1；

ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1；

iii.C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) H=+131.4kJmol-1。

請回答下列問題：

（1）若將物質的量之比為1：1的CH4(g)和H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應i。CH4(g)和CO(g)的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：

圖中表示CH4(g)的平衡體積分數與溫度關系的曲線為___(填“L1”或“L2”)，原因為__。

（2）合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1。T℃下，向容積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改變容器體積，測得平衡時容器內氣體的濃度如表所示：

①H1=__。

②T℃下，該反應的平衡常數K=__。

③實驗1中，CO的平衡體積分數為__%(保留三位有效數字)。

④V1：V2=_。

（3）甲烷在高溫下分解生成的炭黑，是生成橡膠的重要原料，其分解原理為CH4(g)C(s)+2H2(g)。

①一定溫度下，將n1molCH4充入1L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，tmin末容器內壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.6倍。tmin內該反應的平均反應速率v(H2)=__(用含n1和t的代數式表示)。

②若控制溫度和壓強不變，充入CH4的物質的量與平衡時H2的體積分數的關系如圖所示。充入n1molCH4時，平衡點位于A點，則充入n2molCH4時，平衡點位于__(填“B”“C”或“D”)點。

①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則其實驗式是 __________________；

②確定分子式：如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為 ____；分子式為 _____；

③結構式的確定：經測定，該有機物在核磁共振氫譜中出現四個峰，其氫原子個數比為6∶1∶2∶1；該有機物與金屬鈉反應產生氫氣；則A的結構簡式為 _______________。