科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途,實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)如下方法制備:
①不斷攪拌條件下,在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全;
②取下三頸燒瓶,測(cè)得反應(yīng)液的pH=4.1;
③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得焦亞硫酸鈉晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出,原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時(shí),所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置,按氣流方向連接各儀器口,順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。
(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________,合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為__________________。
(3)在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來(lái)的主要問(wèn)題是廢水中含有大量的有機(jī)物,有機(jī)物總含碳量用TOC表征,常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機(jī)物,即通過(guò)向廢水中加入H2O2,以Fe2+作催化劑,產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來(lái)氧化降解廢水中的有機(jī)物。
①其他條件一定時(shí),n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對(duì)TOC 去除效果的影響如圖1所示:
當(dāng)TOC的去除率最大時(shí),n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。
②在pH=4.5,其他條件一定時(shí),H2O2的加入量對(duì)TOC 去除效果的影響如圖2所示,當(dāng)H2O2的加入量大于40 mL·L-1時(shí),TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。
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【題目】氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛,請(qǐng)根據(jù)提示回答下列問(wèn)題:
(1)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5n+”,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成“V”形,每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體,其電子式為___,其中的陰離子的空間構(gòu)型為___。
(2)2001年德國(guó)專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì),經(jīng)測(cè)定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收,但它遇到堿時(shí)會(huì)生成類似白磷的N4分子,不能被植物吸收。1個(gè)N4H44+中含有___個(gè)σ鍵。
(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物,其鍵角分別為107°和93.6°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。
(4)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。
②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為___。
(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該化合物的化學(xué)式為___。若晶胞底邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)
(6)高溫超導(dǎo)材料,是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+;鶓B(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為[Ar]__;化合物中,稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)是+3,但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價(jià),觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+4價(jià)的稀土元素是___(填元素符號(hào))。
幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Sc(鈧) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
Y(銥) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
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【題目】目前,處理煙氣中SO2常采用兩種方法:液吸法和還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25 ℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步:用過(guò)量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25 ℃時(shí),0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=___________。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1,②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ/mol,③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。
(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
(4)反應(yīng)②中,正反應(yīng)活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定壓強(qiáng)下,發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。
比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO):N____(填“>”“<”或“=”,下同)M。逆反應(yīng)速率:N___P。
(6)某溫度下,向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發(fā)生反應(yīng)①、②,第5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為________。
②其他條件不變,在第7 min時(shí)縮小容器體積,α(SO2)______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】25℃時(shí),NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol·L-1,將0.5mol(NH4)2SO4溶于水中,向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性,據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.滴加氨水的過(guò)程中,水的電離平衡將正向移動(dòng)
B.滴加aL氨水后的溶液中,n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol
C.所滴加氨水的濃度為mol·L-1
D.滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】關(guān)于銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
A.在試管中先注入少量NaOH溶液,振蕩,加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去,再用蒸餾水洗凈試管備用
B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液
C.向銀氨溶液中滴入3~4滴乙醛稀溶液
D.加熱
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是_____________________________;
(2)簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過(guò)程:__________________________________________;
(3)寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________;
(4)銀氨溶液久置可能會(huì)爆炸,直接排放會(huì)污染環(huán)境,且造成資源浪費(fèi),實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________;
②加入鐵粉要過(guò)量的目的是___________________________________________.
③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是________________________________.
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【題目】鋅銀電池的負(fù)極為鋅,正極為氧化銀,電解質(zhì)是KOH,電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A.裝置中使用陽(yáng)離子交換膜
B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
C.鎳極的主要反應(yīng)為2H++2e-H2↑
D.若鋅銀電池溶解13 g鋅,則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9 g
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
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【題目】已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為( )
A. B. C. CH3CH2CH2ClD.
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是
A.分子式為C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)
B.主鏈含5個(gè)碳原子,有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有3種
C.丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面
D.乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2二溴乙烷
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【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的有( )
A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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