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【題目】 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 12.0g NaHSO4 晶體中,所含離子數目為 0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應,放出 2.24L 混合氣體時,轉移電子數為 0.2NA

C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為 2NA

D.標準狀況下,11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數目為 2NA

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【題目】銀精礦(其化學成分有:Ag、Zn、CuPb、S SiO2 )從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)“浸取時,當鹽酸的濃度和 KClO3 的量一定時,為提高浸取率可采取的措施是______(請用簡練語言列舉一項)。

(2)“分離Ⅰ所加試劑 X ______分離Ⅱ所得濾渣中除含單質硫外,還含有的成分有______。

(3)“浸銀反應的化學方程式為______

(4)N2H4 的電子式為______還原反應的離子方程式為______。

(5)“粗銀”( Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉,純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大,其原因是______(寫出一條即可)。

(6)此類工廠排出的廢水中含有 NO3-,對人體有害。科技人員在堿性條件下用 Al 粉將 NO3-還原為 N2。缺點是處理后的水中引入了 AlO2-,仍然對人體健康有害。

已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13

25℃時,欲將上述處理過水中的 AlO2- 濃度降到 1.0×10-6 mol/L,此時水中 c(Al3+)=______mol/L。

25℃時,Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應的平衡常數 K=______。

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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;

(1)觀察現象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現象推測出下列結論:

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物,同學們設計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________

④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。

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【題目】現有幾組物質的熔點()的數據:

據此回答下列問題:

(1)A組屬于___________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態(tài)能導電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。

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【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑,可以用、天門冬氨酸為原料制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)的空間構型為________(用文字描述);與互為等電子體的一種陽離子的化學式為________

(3)天門冬氨酸()分子中氮原子的軌道雜化類型為________;天門冬氨酸_______(難溶易溶”)鹽酸。

(4)ZnO的晶胞結構如圖所示,的配位數為________。

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【題目】資源化利用能有效減少碳排放,充分利用碳資源。

(1)光電催化實現資源化利用的原理如圖:

①寫出陰極還原為的電極反應式:___________。

②與直接電解法相比,生成等量的時,光電催化法消耗的電能更少。其原因是___________

(2)催化加氫合成二甲醚過程中主要發(fā)生下列反應:

反應Ⅰ:

反應Ⅱ:

①反應Ⅰ中的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是__________。

②在恒壓、的起始量一定的條件下,平衡轉化率和平衡時的選擇性(的選擇性)隨溫度的變化如圖:

T℃時,起始投入,,達到平衡時反應Ⅰ理論上消耗的物質的量為_______。該催化劑條件下合成二甲醚時較適宜的溫度為260℃,其原因是______________。

(3)研究發(fā)現,(2)中的反應Ⅱ分兩步完成,即發(fā)生反應Ⅲ和Ⅳ。

反應Ⅲ:

反應Ⅳ:

①反應Ⅳ的____

②其他條件相同時,若兩容器中分別僅發(fā)生反應Ⅱ和反應Ⅲ,測得反應Ⅱ中的平衡轉化率更高,其原因可能是__________。

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【題目】實驗室用溶液吸收煙氣中的并回收硫,其實驗流程如圖:

已知吸收時發(fā)生下列反應:

.;

Ⅱ.;。

(1)其他條件一定,檢測出尾氣中、濃度隨通入煙氣時間變化見圖,則濃度變化的主要原因是_________

(2)為提高煙氣中的吸收率,可探究氣體流速、溫度等實驗條件的影響。

①煙氣進入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示,鼓泡器中充入甲基硅油等性質穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為________

②反應溫度過高,吸收率會下降,其原因是_______

③還可探究的影響吸收率的實驗條件有__________。

(3)氧化階段,在高壓加熱條件下,反應生成S,其離子方程式為_____________

(4)濾液中還有少量。設計以濾液為原料,制取晶體的實驗方案:________[已知280℃以上分解;其在水中溶解度0℃時為,100℃時為;不溶于乙醇]

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【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A在空氣中久置會由無色轉變?yōu)樽睾稚,其原因?/span>____________,A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

(2)B→C的反應類型是_____________________。

(3)已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式:___________________

(4)要鑒別化合物C和D,適宜的試劑是__________________________。

(5)B的同分異構體很多,符合下列條件的有______種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式:__________(任寫一種)。

①苯的衍生物、谟袃蓚互為對位的取代基 ③含有酯基

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【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。

請回答下列問題:

(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________。

(2)冰、金剛石、MgOCaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(大于小于”)MgO晶體的晶格能,原因是__________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________Cu原子,CaCl2晶體中Ca2的配位數為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是__________________。

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【題目】某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丁中用水吸收產物),圖中鐵架臺等裝置已略去,實驗時,先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)檢驗乙醛的試劑是__;

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為____________;

(3)實驗時,常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設計上的陷,實驗進行時可能會____________

(4)反應發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行,進一步研究表明,鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過快,反應體系溫度反而下降的原因________,該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量;

(5)該課外活動小組偶然發(fā)現向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學為解釋上述現象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應,請你設計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確______________________________?

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同步練習冊答案