對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，則在高溫下仍為非自發(fā)的是（　�。�

對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)  2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0 下列說法正確的是（　　）

下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對應(yīng)的△H與括號內(nèi)表述相符的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是（填序號）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂．
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②氣體中混有CO₂的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
③將672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)是．

銅是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為該反應(yīng)中氧化劑為．
（2）在100mL 18mol?L^-1 濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H₂SO₄＜mol．
（3）電子工業(yè)曾用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl₃溶液，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X，Y，Z；
第⑥步反應(yīng)的離子方程式為．

把鋁粉和Fe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�

一定體積CO₂和O₂的混合氣體通過足量的Na₂O₂后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO₂在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

按如圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（　�。�