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【題目】25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲線如下圖所示。下列有關溶液中粒子濃度關系的描述中,錯誤的是(

A. AB間可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點:a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C. C點:c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D. D點:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

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【題目】在烷烴分子中的基團:-CH3、-CH2-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用n1n2、n3、n4表示。例如:分子中,n1=6,n2=1n3=2,n4=1。試根據(jù)不同烷烴的組成結構,分析出烷烴(除甲烷外)各原子數(shù)的關系。

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)n0n1、n2、n3、n4之間的關系是n0=_________________

(2)四種碳原子數(shù)之間的關系為n1=_________________________________________。

(3)若分子中n2=n3=n4=1,則該分子的結構簡式可能為(任寫一種)________________。

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【題目】有機物的結構可以用鍵線式表示,式中以線示鍵,每個折點及線端點處表示有一個C原子,并以氫補足四價,CH不表示出來。

(1)某物質(zhì)A結構如圖所示,其分子式為__________,1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__________mol

(2)降冰片烷立體結構如圖所示,它的分子式為___________;當它發(fā)生一氯取代時,取代位置有____種。

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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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【題目】有M、A 、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大,M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖,它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是

A. 沸點:M2D > BM3 > AM4 B. 原子半徑:rE>rA>rB >rD

C. 化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D. B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應,且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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【題目】某有機物的結構簡式為,分析其結構,并回答下列問題:

(1)寫出其分子式:____________________________________________。

(2)其中含有____個不飽和碳原子,分子中有____個雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個,一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________,H—C≡C鍵角約為________

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A.標準狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C.標準狀況下,aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

D.常溫常壓下,11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

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【題目】下列有機分子中,所有的原子肯定不可能處于同一平面的是 (    )

A.CH2=CH—CNB.CH2=CH—CH=CH2

C.D.CH3—CH=CH2

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【題目】下圖是某有機物分子的比例模型,有關該物質(zhì)的推斷不正確的是(

A.分子中可能含有羥基

B.分子中可能含有羧基

C.分子中可能含有氨基

D.該物質(zhì)的化學式可能為C3H6O3

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________,LiCoO2Co的化合價是____。

(2)“堿浸Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶時加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷的離子方程式為________。

(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_________。

(6)CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41 g,則該反應的化學方程式為 _________________。

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