A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

（1）丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g） △H。 下表為該反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù):

則△H=_______

（2）甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應(yīng)為CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）H<0;為了探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響,進行了相關(guān)實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

該反應(yīng)速率的通式為v正=k正cm（CO）.cn（H2）（k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù)）。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m和n分別_____、_____（ 取正整數(shù)）。

（3）合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供,也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應(yīng)制備:CH4（g） + H2O（g） CO（g） +3H2（g）H>0。向100 L剛性密閉容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸氣進行反應(yīng),不同溫度和壓強下平衡體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示:

①p1____p2（填“<”“>”或“="）。

②已知壓強為P1,溫度為100°C時,反應(yīng)達到平衡所需的時間為5min,則0~5min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為______；該溫度下的平衡常數(shù)K=_______mol2·L-2。

（4）近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:_____________；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為__________mol。

②HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1mol·L-1HCOOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液按體積比a:b混合（忽略溶液體積的變化），混合后溶液恰好顯中性,則HCOOH的電離常數(shù)為______（用含a、b的代數(shù)式表示）。

A.電源的b極為正極

B.在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動

C.陰極電極反應(yīng)式為：OX+4H++4e-=GC+H2O

D.為增強陽極電解液導(dǎo)電性，可在水中添加適量鹽酸或NaCl

F是一種具有重要工業(yè)價值的芳香化合物，含有C、H、O、N四種元素，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍，分子中有兩個互為對位的取代基。C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，試劑②為Fe/HCl。

已知：①；

②(苯胺：弱堿性，易被氧化)

③RCOClRCOR’

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫出A的化學(xué)式：_____________。

(2)B中所含官能團的名稱為________；生成B時，常伴有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)所得產(chǎn)物除B外可能還含有____________________(寫出一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)試劑①是_____________；試劑①和試劑②的順序能否互換：________(填“能”或“不能”)；為什么？_________________________________________________________。

(4)E生成F的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(5)參照上述合成路線，以(CH3)2CHCHO和CH3MgCl為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備(CH3)2CHCOCH3的合成路線____________________________。

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

回答下列問題：

（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數(shù)為________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

（2）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

（3）“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

（4）調(diào)節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_______________。

（5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)

（6）某原電池裝置如圖，電池總反應(yīng)為：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為____________________________。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反，可采取的措施是____________(舉一例)。

提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制�。�

2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進行。

(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________ ，氧化產(chǎn)物為____________。

(2)產(chǎn)生0．1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

(3)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是（工業(yè)上用此原理制取漂白粉。）______________________，

(4)b處離子方程式是_______________________________________________。

(5)高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣0．1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0．016mo/LKMnO4溶液25．00mL。

①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________

②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:

_____MnO4-+______H2C2O4+______ H+=____Mn2++_____CO2↑+_____ ________

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

注意事項：

1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。

3、保質(zhì)期為一年。

“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為__________________

(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2

2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1

①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol－1；C＝O的鍵能為799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol－1;請計算出反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以計算△H2＝__________kJ·mol－1

(3)1573K時，N2＋O22NO平衡常數(shù)為2.0×10－6，若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為_____________mol，N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(4)T<500K時，反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分兩步進行：

第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反應(yīng))

第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反應(yīng))

下列表述正確的是__________(填標號)

A.反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān) B.反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān)

C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第一步反應(yīng)活化能較低