A.CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯

B.CH3OOCC2H5 乙酸乙酯

C. 2﹣甲基﹣3﹣丁醇

D.鄰氯甲苯

A.AB.BC.CD.D

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

【題目】芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出A中包含的官能團(tuán)的名稱：__。

（2）有機(jī)物C可以由乳酸經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是__。

A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化

C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化

（3）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：__。

（4）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉__mol，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.Y的物質(zhì)的量濃度

B.混合氣體的密度

C.混合氣體的壓強(qiáng)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子量

K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性．

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________：

(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是___________，分離得到固體的主要成分是______，從固體中分離出銅需采用的方法是___________________；

(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；

(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為__________________。(列式計(jì)算)

已知兩個(gè)E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，試解答下列問題：

（1）寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__、__。

（2）在反應(yīng)①﹣⑦屬于取代反應(yīng)的有__。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__。

反應(yīng)④__。

反應(yīng)⑦__。

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入幾滴酚酞做指示劑

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管，調(diào)整液面，記下開始讀數(shù)

E．檢查滴定管是否漏水　　　

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）_______________。

（2）在D操作中應(yīng)該調(diào)整液面到_________________，并使尖嘴處_____________。

（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是__________________。

（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為________；終點(diǎn)時(shí)顏色變化是____________。

（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值___________（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）____。