A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應(yīng)：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色

A.

B.（a+3b）mol

C.

D.（cV－3a－9b）mol

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

B.咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)

D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

A.2NA個HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。

C.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的數(shù)目為3NA。

D.1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子數(shù)為10 NA。

①CSO的電子式：

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的實驗式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：

⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

【題目】炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下，第一步反應(yīng)的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下，決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)

已知：在pH為4~5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。

(1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：______

(2)氧化劑A可選用_______（填編號，下同）

①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3

(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用_______

①NaOH ②FeO ③CuO

(4)試劑B的作用是_______

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH

③使Fe3+完全沉淀 ④使Cu2+完全沉淀

(5)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是___________（按實驗先后順序填編號）

①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：

方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g。

方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。

試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是______，據(jù)此計算得x = ______________（用含m、n的代數(shù)式表示）。

A.M點→N點，水的電離程度逐漸增大

B.25℃時，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C.N點溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.當?shù)稳?/span>20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

(1)碳原子核外有________種能量不同的電子，這些電子占據(jù)了______個紡錘形軌道。

(2)下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強弱的是__________

a．比較原子最外層電子數(shù)多少 b．比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c．比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．比較單質(zhì)的熔沸點高低

(3)煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中 建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)－Q，可認定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（選填序號）。

a．體系的壓強不再發(fā)生變化 b．v正(CO)＝v逆(H2O)

c．生成n molCO的同時生成n mol H2　　　d．1mol H－H鍵斷裂同時斷裂2mol H－O鍵

(4)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將______（填寫不變、變小、變大、無法確定）。若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣，提高產(chǎn)率的措施為____。（寫出兩條措施）

(5)空氣中的CO2濃度增大，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，有人提出將CO2通過管道輸送到海底，這可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去，海水的酸性也將增強，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)。請你結(jié)合CO2的性質(zhì)，從平衡角度分析酸性增強原因 _____________________。

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C.在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

D.在標準狀況下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大