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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料。工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:
(1)在操作Ⅰ之前先將鋁土礦研磨成粉末,目的是:___________________;
(2)沉淀A的化學(xué)式是__________;
(3)步驟③中通入過量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為_________________________;
(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為____________;
(5)在生活中,常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑,下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是___________;
a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2
(6)我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型電池,用作海水標(biāo)志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負(fù)極材料是鋁,正極材料可以用石墨。寫出正極電極反應(yīng)式___________。
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【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_________________。
(2)脫碳。
方法一:在恒容密閉容器中將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①下列條件可以判定該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH) B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.反應(yīng)不再釋放熱量
方法二:讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示,回答下列問題:
②圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是_________________,圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系是____________。
③900℃、1.013MPa時(shí),1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V L,CO2的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
方法三:用NaOH溶液吸收CO2。
④在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,所得溶液中c(HCO32-):c(CO32-)=4:1,此時(shí)溶液的pH=_______。(已知:室溫下,H2CO3的K1=4×10-7,K2=5×10-11。lg2=0.3)
(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示);室溫時(shí),向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na+)____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】按如圖所示裝置,在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸,然后一邊搖動(dòng),一邊慢慢地加入2mL濃硫酸,再加入少量碎瓷片,用酒精燈加熱10min,結(jié)果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒有無色油狀液體,下列對(duì)其原因的分析錯(cuò)誤的是( )
A.試管A中沒有發(fā)生反應(yīng)
B.熱源小、水量多,水浴升溫速度太慢
C.產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流
D.產(chǎn)物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中
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【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時(shí),氣體體積增大1.12L
D.當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
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【題目】對(duì)于反應(yīng):(Q>0),達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件,以下有關(guān)分析正確的是
A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,化學(xué)平衡常數(shù)增大
B.減小壓強(qiáng),逆反應(yīng)速率減小,化學(xué)平衡常數(shù)減小
C.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)
D.充入氧氣,正反應(yīng)速率先增大后減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是
A.X、R的最高化合價(jià)相同
B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
C.X、Y形成的化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比一定是2:1
D.Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
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【題目】觀察下列裝置,回答下列問題。
(1) 甲裝置中通入乙醇的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
(2) 用上圖裝置電解200 mL 1mol/L CuSO4溶液,石墨電極上的電極反應(yīng)式是________,在Ag電極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(3) 電解一段時(shí)間,當(dāng)甲池消耗了112 mLO2(標(biāo)況下),此時(shí)乙裝置中溶液的pH為_______(忽略電解前后體積變化)。若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH,需要補(bǔ)充的物質(zhì)是_____________,其物質(zhì)的量為___________。
(4) 丙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點(diǎn)為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:
(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)試劑X是_______________________。
(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。
(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。
溫度 | <38℃ | 38℃~60℃ | >60℃ |
析出晶體 | NaClO2·3H2O | NaClO2 | 分解成NaClO3和NaCl |
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟: 55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。
(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。
①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】2020年2月15日,由國(guó)家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能
有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。
(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示,則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________,其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________,NH3是一種極易溶于水的氣體,其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高,其原因是_______________________。
(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。
(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替,頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________(填選項(xiàng)字母)
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.極性鍵 F.非極性鍵
②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖,則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。
③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。
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