環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�

四川盛產(chǎn)井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解

加入試劑

  

過濾

濾液 

適量鹽酸

 

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na₂CO₃溶液  b．飽和K₂CO₃溶液  
c．NaOH溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液 d．BaCL₂溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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離子，所加試劑的順序依次為（填序號）
②蒸發(fā)時所用玻璃棒的作用是，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng)時，停止加熱，熄滅酒精燈．
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是；G處進(jìn)口的物質(zhì)是．電解總反應(yīng)的離子方程式為．
②如果開始就將直流電源的正負(fù)極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是．
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實(shí)驗(yàn)室在常溫下電解飽和食鹽水v₁mL（密度為ρg/cm³），當(dāng)收集到v₂L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為．

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）該裝置中缺少的一種儀器是，裝置中還存在的錯誤有；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是．
（3）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測量NaOH溶液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結(jié)果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol．向一個容積為2L的密閉容器中加入xmolN₂和ymolH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
（1）反應(yīng)過程中測得NH₃的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖甲所示，請計算：
①從反應(yīng)開始到平衡這段時間內(nèi)，

.

v

（H₂）=；反應(yīng)過程中放出的熱量是kJ．
②若平衡后容器中還有0.1molN₂、0.2molH₂，則N₂的轉(zhuǎn)化率為，NH₃的體積分?jǐn)?shù)φ=．
（2）向上述密閉容器中再通入zmolNH₃，保持溫度和壓強(qiáng)不變，要使平衡混合物中NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，還需加入N₂mol．
（3）在其他條件不變的情況下，改變N₂的起始物質(zhì)的量n（N₂） 對反應(yīng)的影響如圖乙所示（T表示溫度），請回答：
①若T₁對應(yīng)溫度為500℃，則T₂對應(yīng)溫度可能是（填字母）．
A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
②在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物H₂轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)．

X、Y、Z、D、E、Q、R代表7種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．在周期表中Y與E同主族，X與Y、X與E均可形成原子個數(shù)比為4：1的共價化合物，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Q和R的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答：
（1）E元素在周期表中的位置是；化合物YQ₂是一種有機(jī)溶劑，其電子式是．
（2）E、Q、R的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿颖硎荆?!--BA-->；D的氫化物沸點(diǎn)（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氫化物沸點(diǎn)，其主要原因是．
（3）ZR₃是一種不穩(wěn)定的化合物，其中Z顯示價，它與X2D反應(yīng)時元素的化合價不發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）Z₂H₄是一種特殊的液態(tài)燃料，燃燒時生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)，其燃燒熱為534kJ/mol，寫出該化合物燃燒的熱化學(xué)方程式．

將Mg、Cu組成的混合物30.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入3mol?L^-1NaOH溶液500mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　　）

下列有關(guān)晶體的說法正確的是（　�。�

室溫下，HNO₃的水溶液pH=a，向其中加入等體積pH=b的氨水，且a+b=14，充分反應(yīng)后，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>

A．c（NO   - 3 ）＞c（NH   + 4 ）＞c（OH-）＞c（OH+）

B．c（NO   - 3 ）＞c（NH   + 4 ）＞c（OH+）＞c（OH-）

C．c（NH   + 4 ）＞c（NO   - 3 ）＞c（OH-）＞c （OH+）

D．c（NH   + 4 ）＞c（NO   - 3 ）＞c（OH+）＞c（OH-）