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【題目】根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是

A.石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.等量金剛石和石墨完全燃燒,金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看,金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C(金剛石,s) = C(石墨,s) + Q kJ Q= E3—E2

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【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點()

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點()

774

882.9

1850(完全分解產(chǎn)生CO2)

---

4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石)H= —10809 kJmol

1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________;若4v(Na)=3v(CO2),反應(yīng)是否達(dá)到平衡________ (選填”)。

2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應(yīng)時間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10minCO2的平均反應(yīng)速率為________________。

3)高壓下有利于金剛石的制備,理由_____________________________________________

4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) H= —3575kJmol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式:___________________________

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【題目】電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)、水的離子積常數(shù)(Kw)、鹽的水解常數(shù)(Kh)是電解質(zhì)溶液中的三大常數(shù),學(xué)習(xí)中我們要注意他們的區(qū)別與聯(lián)系,通過學(xué)習(xí)的相關(guān)知識請完成以下練習(xí)。

(1)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離常數(shù)相同。

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

CH3COONH4溶液呈_______(""、"""",下同)。

NH4HCO3溶液呈________性,溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______(填化學(xué)式)。

(2)室溫時,若用鹽酸滴定氨水,當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時,且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____________(填數(shù)值)。

(3)100℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。

H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________

②該溫度下,將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后,溶液的pH=__________

(4)已知常溫下CN的水解常數(shù)Kh1.61×105。常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCNNaCN的混合溶液顯______(”)性,c(CN)_____(、”)c(HCN)。

學(xué)法題:就以上的解答思考,電離平衡常數(shù)(Ka)、水的離子積常數(shù)(Kw)、鹽的水解常數(shù)(Kh)之間有什么關(guān)系,請寫出他們的關(guān)系式____________

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【題目】天然氣脫硫的方法有多種,一種是干法脫硫,其涉及的反應(yīng):H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.1表示1 L pH=2CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pHlgV的變化

B.2表示不同溫度下水溶液中H+OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2T1

C.3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中bN2的轉(zhuǎn)化率小于a

D.4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2s 2BaOs+O2g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L1H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NOFe2還原為NO2

B

2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入31 mol/L MgCl2溶液,再加入31 mol/L FeCl3溶液

先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,

加入BaC12

溶液紅色褪去

CO32-在溶液中存在水解平衡

D

常溫下,測定鹽酸和醋酸溶液的pH

鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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【題目】工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸,其反應(yīng)如下:

4NH3+5O24NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80

(1)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為______

(2)1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3,若在此過程中不補充水,則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留2位小數(shù))

(3)已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%,由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%.請計算用17NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液______________噸?

(4)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:

2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2

NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2

若每生成1mol CO2,吸收溶液質(zhì)量就增加40g.計算吸收液中NaNO2NaNO3物質(zhì)的量之比______________

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【題目】如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

完成下列填空:

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______,采用可抽動銅絲進(jìn)行實驗的優(yōu)點是______。

(2)反應(yīng)一段時間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。

(3)C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是______、______.(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)完畢,將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物,分離出該不溶物的操作是______,該黑色不溶物不可能是CuO,理由是______。

(5)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究,實驗裝置及現(xiàn)象如下:

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

品紅褪色

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變,推測其化學(xué)式為______。

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【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅

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【題目】25℃時,將 1.0 L w mol·L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點混合液中c(Na)>c(CH3COO)

B.加入CH3COOH過程中, 增大

C.c點存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+w

D.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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