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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測(cè)得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是 ( )

A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(

A.達(dá)到平衡后,若擴(kuò)大容器體積,則平衡逆向移動(dòng)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO,同時(shí)消耗x mol NH3,則達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),(O2)= 5υ(NO )

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:(NH3)= 3υ(H2O)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如下各圖燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span> (   )

A.②①③④B.②④①③C.④②①③D.③②④①

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 __________________________________。

(2)若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式);儀器 a中放置藥品名稱是________

(3)B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見的有機(jī)氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3,請(qǐng)說(shuō)明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ,然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中;片刻,錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng),紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議,認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻,你認(rèn)為學(xué)生乙的說(shuō)法合理嗎?請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說(shuō)法是否正確。_____________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) H>0, 達(dá)到平衡后,改變下列反應(yīng)條件,相關(guān)敘述正確的是 ( )

A.加入H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),體系壓強(qiáng)減小

B.加入CO,混合氣體的密度增大

C.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.加入少量C,正反應(yīng)速率增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】銅生銹會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠受熱易分解,化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2。

(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g,則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為___________g

(2)35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中;充分反應(yīng)后,硝酸被還原成NO2NO,測(cè)得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌,干燥后得到39.2g藍(lán)色固體。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留兩位小數(shù))

②銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為________mol。

(3)若生成NO2NO混合氣體共a L(S.P.T)

①求a的取值范圍(寫出詳細(xì)解答過(guò)程)________。

②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度(用含a的代數(shù)式表示,寫出詳細(xì)解答過(guò)程)________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理:

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q0)。

(1)120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則010min時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NO2) = ____________________ ,電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個(gè)。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

ac(NO2)c(NH3) = 34 b6v(NO2) = 7v(N2)

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小),NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)一定條件下NO2SO2可發(fā)生反應(yīng),方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)___________(選填編號(hào))

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小

(5)請(qǐng)寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 對(duì)2NO2(g)N2O4(g) △H0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某高分子有機(jī)物P的合成路線如下:

已知1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣

(1)A2-甲基丙烯酸,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________,E的化學(xué)式為___________________

(2)AB生成C的反應(yīng)類型是________D生成P的反應(yīng)類型是______________

(3)A與過(guò)量的B反應(yīng)生成C,若A過(guò)量,則得到C′, C′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(4)PNaOH溶液處理,完全水解的化學(xué)方程式是:_________________________________________________________________

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