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科目: 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目: 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為0),平衡時(shí),X、YZ的濃度分別為0.1mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為3∶2

C. XY的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0C10.14 mol·L-1

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【題目】一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成:

下列有關(guān)敘述正確的是

A.物質(zhì)A是苯甲醇的同系物

B.物質(zhì)B能發(fā)生取代、加聚等反應(yīng)

C.可用氯化鐵溶液鑒別物質(zhì)C中是否含有CH3CH217OH雜質(zhì)

D.1 mol物質(zhì)C與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2 mol NaOH

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【題目】根據(jù)下列物質(zhì)變化,所得能量變化關(guān)系正確的是

物質(zhì)變化

能量關(guān)系

A

將充滿NO2的針筒置于熱水中,氣體顏色變深

1molN2O4g)的能量>2molNO2g)的能量

B

NaOH溶液與HCl溶液混合

C

1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒,生成SiO2 s)與液態(tài)水,放熱44.6kJ

SiH4g+2O2g→SiO2s+2H2Ol+44.6kJ

D

合成氨:N2g)+3H2g 2NH3g+92.4kJ

反應(yīng)物的總鍵能>生成物的總鍵能

A.AB.BC.CD.D

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【題目】用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空氣可吸收H2S并回收S,且能實(shí)現(xiàn)回收液的循環(huán),其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.氫、氯、銅三元素的化合價(jià)未發(fā)生改變

B.轉(zhuǎn)化過程中包含三步化學(xué)反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化過程中還原劑為H2SFeCl2

D.總反應(yīng)可表示為:2H2S+O2→ 2S+2H2O

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【題目】Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是( .

A.H1 >H2 H2<H3

B.反應(yīng)HCO3aq)+Haq=CO2 g)+H2Ol)為放熱反應(yīng)

C.H2CO3aq= CO2g)+H2Ol),若使用催化劑,則H3變小

D.CO32aq)+2Haq=CO2g)+H2Ol H=(H1H2H3

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【題目】環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑,可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得:

回答下列問題:

1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___反應(yīng),③的反應(yīng)類型為___

2)反應(yīng)④所用的試劑為___。

3A的同系物(C8H10)所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。

4)環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯,請寫出產(chǎn)生酯的條件:___

5)寫出A的相鄰?fù)滴锖铣?/span>的合成路線___。

合成路線的常用表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物。

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【題目】在玻璃生產(chǎn)中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2

1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,它屬于___晶體。

2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。

3)碳和硅屬于同族元素,該族元素的原子最外層軌道表示式為___。

4)寫一個(gè)能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。

5CO2的電子式為___。

6)反應(yīng)物Na2CO3CaCO3均能制備二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,請說明理由:___。

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【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫,尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng),如圖是分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時(shí)間的變化。

(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)②,04min 平均反應(yīng)速率v(O2)=______。

(3)實(shí)驗(yàn)③可能改變的條件是什么:______請簡述理由。______(已知正反應(yīng)放熱)

(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收,最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______

(5)濃硫酸是常見的干燥劑,請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。

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【題目】碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。

(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋,從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______

(2)所得的粗鹽(Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純,需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去,隨后過濾并加入鹽酸調(diào)pH7。其中先用BaCl2,再用Na2CO3的原因是______

(3)飽和食鹽水除用于制純堿,也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g,用蒸餾水溶解,加入0.500mol/LHCl溶液100mL,再加1-2滴酚酞,繼續(xù)用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色,半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)。

(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL,純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留3位小數(shù))

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)有漏液情況,會導(dǎo)致測定結(jié)果______(選填偏大、 不受影響)。

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同步練習(xí)冊答案