①制備反應原理： C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應：

C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO + HClO→CCl3COOH （三氯乙酸） +HCl

②相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

（1）裝置B中盛放的試劑是___________；裝置E的作用是_______；

（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物________（填化學式）的量增加；裝置D可采用________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

（3）反應結束后，可采用_________的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH，除酒精燈、接液管、溫度計、錐形瓶外，所需玻璃儀器有_________。

（4）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測溶液，加入0.1000 mol/L碘標準溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為____。（保留3位有效數(shù)字）

滴定的反應原理：CCl3CHO +OH—→CHCl3 + HCOO－ HCOO－+ I2 → H+ + 2I－+ CO2↑ I2 + 2S2O32－→2I－ + S4O62－

（5）請設計實驗方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強:________

（1）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉化的部分環(huán)節(jié)：

①已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196.6 kJmol－1

2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H＝－113.0 kJ·mol－1

則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為_________。

②一定條件下，工業(yè)上可通過下列反應實現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收，其中Y是單質(zhì)：SO2（g）＋2CO（g） 2X（g）＋Y（l）。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，某化學興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：

X的化學式為___________；當時間為第4 s時，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。

（2）有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的是催化劑 （填“I”“II”或“III”）。

②此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是___________。已知容器內(nèi)的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp＝______（保留兩位有效數(shù)字）（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)， 分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，溶液中的c（OH－）約為_______mol·L－1；0.1 mol ·L－1的（NH4）2SO3溶液顯________（填“酸”“堿性”或“中性”）。

（2）某研究性學習小組將下列裝置按如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙中電解質(zhì)溶液含溶質(zhì)均為1 mol。將電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是__________。

②乙裝置中電解反應的總化學方程式：___________。

③當電路中通過4 mole－時，要使甲中溶液種類和濃度均復原，可向電解后溶液中加入_______（填某一種物質(zhì)的化學式和物質(zhì)的量）。

④裝置丁中的現(xiàn)象是_______。

A.當有11.2LO2生成時，電路中通過2 mol e－的電量

B.電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C.通電后，A－通過陰離子交換膜從陰極區(qū)進入濃縮室

D.通電后，陽極附近pH增大

（1）導管E的作用是：____________________、_________________；

（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是________，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是___________；

（3）實驗Ⅱ剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）實驗III的實驗目的是驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。則A中試劑可選用__________（填序號）;

a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸

能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_________;

（5）寫出實驗IV中發(fā)生反應的離子方程式_________；若讀數(shù)時C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）+ Q kJ，下表中是該反應在不同溫度下的平衡常數(shù) ：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______；Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO2）=______；

（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有____________、____________；

（4）高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如下圖所示：

（i）pH=2時溶液存在如下等量關系： c（K+）=_____________;

（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關系為______，碳原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式_______________。

（3）氰化鈉屬于劇毒物質(zhì)，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。

（a）用雙氧水處理，發(fā)生的反應為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學式為___。

（b）NaCN與Na2S2O3二者等物質(zhì)的量反應可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應的離子方程式____________。

（4）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是______；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關系是__________。

【題目】在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是　(　　)

A.反應放出akJ熱量B.反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率

A.aL氣體的平均相對分子質(zhì)量為30.67

B.aL氣體被水吸收時轉移電子的物質(zhì)的量為（）mol

C.cL剩余氣體是O2，且c=

D.將m g AgNO3溶于水，再加足量的鹽酸，可生成沉淀g