【題目】工業(yè)合成是一個需要經(jīng)歷多步反應(yīng)的過程，我們常用的塑料包裝繩（主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應(yīng)生產(chǎn)出來的�，F(xiàn)在有1,2－二溴乙烷，氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸等主要原料，請您設(shè)計反應(yīng)的步驟得到聚氯乙烯，將每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出__________________________________

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

（1）請寫出結(jié)構(gòu)簡式A：___，B：___。

（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式：___。

（3）請你寫出X的化學(xué)式___，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。

（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請寫出一個不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。

（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為：___。

（2）能證明碳元素與氧元素非金屬性強弱的事實是___(選填編號）。

a．最高價氧化物水化物的酸性 b．兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

c．CO2中元素的化合價 d．與氫氣反應(yīng)的難易程度

（3）高壓下，科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較兩種原子晶體的熔沸點：___，并說明理由：___。除了金剛石外，碳的單質(zhì)還有許多同素異形體，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強的一種新材料。

（4）石墨烯中的碳原子間以___鍵結(jié)合，下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是___。

A.石墨烯與石墨屬于同位素

B.石墨烯與石墨完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳

C.石墨烯是一種烯烴。

D.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子

（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A、B的結(jié)構(gòu)簡式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是_______________________。（有多少寫多少）

（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（1）寫出NH4Cl電子式：___。

（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的元素符號為___、___。

（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

C. 環(huán)丙烷與丙烯 D. 丙烯與丙炔

方法一：活性炭還原法

2C(s) +2SO2(g) S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)

一定條件下，各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___，第一次達(dá)到平衡的時間是第___min。

（2）0-20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。

（3）若60min時溫度升高，CO2氣體的濃度將___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）30min時平衡發(fā)生移動的條件是___。

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（5）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：___。

（6）常溫下，當(dāng)Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：（填“>”、”=”或”<”）

c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，請根據(jù)以上分析解釋原因：___。

A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2L0.5mol/L氫硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C.100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子為0.92mol

D.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目是NA