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科目: 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應(yīng)原理是:2SO2g)+O2g2SO3gΔH0,起始以相同的物質(zhì)的量進(jìn)行投料,測得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.溫度:T1T2T3

B.正反應(yīng)速率:υa)>υc)、υb)>υd

C.平均摩爾質(zhì)量:Ma)>Mc)、Mb)>Md

D.平衡常數(shù):Ka)>Kc)、Kb)>Kd

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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

p2p1

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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【題目】工業(yè)上用氨氣與空氣混合,通過氨的催化氧化等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品。

1.NH3O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液,則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________,若所得硝酸密度為ρg/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

2.某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3,已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%,NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%,氨被硝酸的吸收率為100%,則制備80 NH4NO3所需氨的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________m3(保留兩位小數(shù))。

3.一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NONO2、N2O4混合氣體。測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍。再將氣體通過足量水充分吸收后,體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2/3(相同條件下測定)。計(jì)算混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)_____________。

4.合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得。反應(yīng)原理如下:

CH42H2O→CO24H22CH4O22H2O→2CO26H2

將反應(yīng)后的混合氣中CO2H2O (g)通過吸收和干燥除去后,只含N2H2。為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為13。計(jì)算起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例。(已知空氣中O2N2的體積比為14)。_____________

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.對(duì)于2HIgH2g+ I2g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

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【題目】碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時(shí)操作步驟依次為:灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。

(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__。

(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽,F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I,需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號(hào))。

aAgNO3溶液 bBa(NO3)2溶液 cBaCl2溶液 dCaCl2溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2,可能存在IO3。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含I2溶液中是否含有IO3的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)

取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;

__。

(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。__;2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O;__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點(diǎn)是__;缺點(diǎn)是__。

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【題目】一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)Ag)+2Bg3Cg)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)消耗3amolC

B.容器內(nèi)的總強(qiáng)不再變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是( )

A.HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH(-57.3kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol,則2CO2g)=2COg)+O2g ΔH=2×283.0kJ/mol

C.已知:Cs+O2g=CO2g△H1;Cs+O2g=COg△H2 ,則△H1>△H2

D.C(石墨,s= C(金剛石,s ΔH=+1.9kJ·mol1 ,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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【題目】含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收和處理也十分重要;卮鹣铝袉栴}:

1.SO2具有還原性,寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________

2.Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是_________,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后,溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知:H2SKi11.3×107Ki27.1×1015 H2CO3Ki14.3×107Ki25.6×1011

H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。____________

常溫時(shí),等體積等濃度的Na2SNa2CO3溶液的離子總數(shù):N___N(填“>”“<”)。

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【題目】TiCl4是一種重要的化工原料,其工業(yè)生產(chǎn)過程如下:

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s)2TiCl4(g)+ 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

回答下列問題:

1.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有_________。(選填編號(hào))

a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時(shí)移走CO

2.若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生,一定能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。(選填編號(hào))

a. 反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b. 爐內(nèi)FeTiO3TiCl4的質(zhì)量比保持不變

c. 反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變

d. 單位時(shí)間內(nèi),n(FeTiO3)消耗n(FeCl3生成=1:1

3.上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____________;其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子(填極性非極性),通過比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應(yīng)中,非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_______個(gè)原子軌道,最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力,則該單質(zhì)屬于______晶體。

5.為方便獲得氯氣,工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇,若不考慮損失,上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下,合成192 kg甲醇,至少需補(bǔ)充H2_______mol

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【題目】反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.ac兩點(diǎn)氣體的顏色:a淺,c

B.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>c

C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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