科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】以乙烯為主要原料,可以合成A、C、E等物質(zhì),其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件、原料、產(chǎn)物已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)類型為___________________。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
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【題目】下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是
A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石) H=+1.9 kJ/mol,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol
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【題目】為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置,并_____。
(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5:1 質(zhì)量比混合均勻。
(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺(tái)上,打開_____ 和止水夾 a 并______,向長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時(shí)間后,將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導(dǎo)管口處,觀察到木條熄滅,關(guān)閉活塞 K 和止水夾 a,打開止水夾 b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)點(diǎn)燃酒精燈,預(yù)熱大試管,然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱,一段時(shí)間后,氣球膨脹, 移除酒精燈,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小,打開止水夾 c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞 K。這樣操作的目的是__________________。
(5)拆下裝置,發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中,得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng):4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。
①經(jīng)分析,固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。
②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng) 4CuO + S2Cu2O+SO2外,還一定發(fā)生了其他反應(yīng),其化學(xué)方程式為_________。
③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn) CuO 已完全反應(yīng),不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。
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【題目】已知:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2。某化學(xué)小組的同學(xué)為探究鐵與水蒸氣的反應(yīng),并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(尾氣處理等裝置已略去)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為______________。
(2)D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。
(3)從安全角度考慮,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃的酒精燈為_____________(填“A”或“D”)。
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【題目】華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用 Michael 反應(yīng)合成華法林的一種方法。
回答下列問(wèn)題:
(1)的名稱是_____。用銀氨溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)反應(yīng)①~③中,屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。
(3)芐叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。
(4)中官能團(tuán)的名稱為_______、_______。
(5)反應(yīng)①除生成芐叉丙酮外,可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征:
a.化學(xué)式為 C17H18O3;b.核磁共振氫譜有 6 組峰,且面積之比為 1:1:1:2:2:2;
則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)有多種同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為 _______,其中不含“-CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______。
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)⑥的元素符號(hào)為___________。
(2)由①③④形成的化合物是一種強(qiáng)堿,其化學(xué)式____________。
(3)由①②形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子模型為_____________(填序號(hào))
(4)⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.鐵鑰匙作陽(yáng)極B.a為電源的正極
C.通電后,溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
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【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是( )
A.其他條件不變時(shí),增大c(N2),H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B.其他條件不變時(shí),降低溫度,n(NH3)減小
C.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.其他條件不變時(shí),升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快
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【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3— 離子。其方法為:取含有 NO3— 的溶液于試管中,加入 FeSO4 溶液振蕩,然后沿著試管內(nèi)壁加入濃 H2SO4,在溶液的界面上岀現(xiàn)“棕色環(huán)”;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài) Fe2+核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_____。
(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng):
3[Fe( H2O)6]2+ + NO3-+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O
[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中,配體是______、______,配位數(shù)為______。
(3)與 NO 互為等電子體的微粒是_____ (任寫一例)。
(4)SO42-的空間構(gòu)型是_____,其中 S 原子的雜化方式是________ 。
(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu),在 912℃以下排列構(gòu)成的晶體叫做α-鐵; 在 912℃至 1394℃之間排列構(gòu)成的晶體叫做γ -鐵;在 1394℃以上排列構(gòu)成的晶體, 叫做δ-鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示:
①α-鐵的原子堆積方式為 _____ 。δ-鐵配位數(shù)為 ____ 。
②已知γ-鐵晶體密度為d g/cm3,則 Fe 原子的半徑為____nm(用含 d、NA 的式子表示)。
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【題目】肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料,0.5 mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí),放出267 kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ/mol
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) ΔH=-267 kJ/mol
C.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol
D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534 kJ/mol
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