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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ( )
A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
B.2 + 3Br2 → 2 ↓
C.nCH2=CH-CH3
D.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
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【題目】化合物H為抗腫瘤藥物吡柔比星的活性物質(zhì),其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______________。
(2)反應(yīng)①所需的試劑和條件是__________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(4)寫出E到F的反應(yīng)方程式:___________________。
(5)⑦的反應(yīng)類型是___________________________。
(6)芳香化合物X是H的一-種同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng),寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________(只需寫出3種)。
(7)設(shè)計(jì)以環(huán)已醇()為原料制備的合成路線[無機(jī)試劑、P(C6H5)3及N(C2H5)3任用]。________________
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【題目】氯化亞硝酰(NOC1,沸點(diǎn)為-5.5 °C )是有機(jī)合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng),有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2 + HNO3 =AgNO3+ HNO2。
(1)將5g在300°C下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓,在減壓條件下通入0.002 mol NO2。反應(yīng)12~36 min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時(shí)還得到一種鹽,該鹽的化學(xué)式為____________, 氯化鉀需要“干燥”的原因是_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。
①儀器a的名稱為__________。
②干燥管中盛放的試劑為____________。
③生成NOCl的化學(xué)方程式為________________。
(3)為驗(yàn)證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,完成下列表格。
步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
①取5ml三頸燒瓶中產(chǎn)品,加入盛有水的燒杯中,充分反應(yīng) | NOCl與H2O發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式_______ |
②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________ |
③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________ |
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【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法正確的是
A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色
C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
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【題目】Fe、N及S的化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴};
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布圖為____;基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。
(2)團(tuán)簇離子中,Fe2+、Fe3+數(shù)目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數(shù)為_________。
(3)四氟銨可通過下列反應(yīng)制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4
①NF3的空間構(gòu)型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。
②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。
A. σ鍵 B. π鍵 C.離子鍵. D.配位鍵
(4)Fe與S形成的一種化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計(jì)算式)g. cm-3
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【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請(qǐng)回答下列問題:
(1)原理與方法
①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________;
②該收集氨氣的方法為________。
A.向上排空氣法 B.向下排空氣法
(2)裝置與操作
按下圖組裝儀器,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱為____________。
(3)思考與交流
①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3,至少需要NH4Cl________g;
②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。
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【題目】合成氣用途非常廣泛,可以煤、天然氣等為原料生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成氣的熱化學(xué)方程式如下:
(水蒸氣重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1
(氧氣重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_______kJ●mol-1。
②為了保持熱平衡,同時(shí)用兩種方式重整,不考慮熱量損失,理論上得到的合成氣中n(CO): n(H2)=1 :____(保留兩位小數(shù))。
③用水蒸氣電催化重整甲烷的裝置如圖。裝置工作時(shí),O2-向_____(填“A"或“B’)極遷移;陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)( I )、(II )的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如下圖所示。
①反應(yīng)(II)的H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②氣體的總壓強(qiáng):a點(diǎn)_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b點(diǎn),理由是_________。
③c點(diǎn)時(shí),反應(yīng)C(s) +CO2(g)2CO(g)的Kp=_____ (填數(shù)值)。
④在恒容密閉容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(II),圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______;達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】室溫時(shí),用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如下圖所示(pKa= lgKa),下列說法錯(cuò)誤的是
A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑
B.a點(diǎn):c(HA-)=c(H2A)
C.H2A的Ka2=10-6
D.d點(diǎn):c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)
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【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物,將濃H2SO4和木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)氣體通過無水硫酸銅,固體變藍(lán)。說明氣體中含有__________;
(2)氣體通入品紅溶液,溶液褪色;微熱,溶液恢復(fù)紅色。說明氣體中含有__________(填“SO2”或“CO2”);
(3)氣體通入足量的澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀。該小組認(rèn)為氣體中含有CO2,你認(rèn)為該結(jié)論:__________(填“正確”或“不正確)。
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【題目】納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe。下列說法不正確的是
A.惰性電極II是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.生成氨氣的反應(yīng):2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
C.惰性電極I的電極反應(yīng):Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-
D.產(chǎn)生2.24LO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
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