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【題目】光鹵石(組成為KCl·MgCl2·nH2O)是制取鉀肥和冶煉金屬鎂的重要原料。為測定光鹵石的組成,某化學小組在實驗室進行如下實驗;卮鹣铝袉栴}:

(一)光鹵石中結晶水含量測定,所用裝置如圖所示。

1)裝置A的作用是_____________,其中儀器 R的名稱是_______。裝置B盛放的試劑是______;裝置D的作用是_____________________________。

2)實驗包括如下步驟,正確的先后順序為____________(填序號)。

①點燃裝置C中的酒精燈;②打開裝置AR的活塞;③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;④裝入藥品;⑤關閉裝置AR的活塞;⑥熄滅裝置C中的酒精燈。

3)寫出裝置C中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式:________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

4)若裝置C中硬質玻璃管的質量為ag,實驗前稱量得硬質玻璃管和樣品的總質量為bg,充分反應并冷卻后,稱量得硬質玻璃管和剩余固體的總質量為cg。則KCl·MgCl2·nH2On=______(用含a、b、c的代數式表示)。

(二)測定純凈的光鹵石中Mg2+的質量分數。

wg純凈的光鹵石溶于稍過量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗V mL AgNO3標準溶液。

5)純凈的光鹵石中所含鎂元素的質量分數為_____%(用含w、c、V的代數式表示)。

6)其他操作均正確,若滴定開始時仰視讀數,滴定終點時俯視讀數,則測得的結果會_____(填“偏高”偏低”或“無影響”)。

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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________

(5)讀取氮氣的體積時,應注意_________________;②_________________。

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數據有____________________

A.生成二氧化碳氣體的質量

B.生成水的質量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質量

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【題目】鉆藍(Co、Al、O三種元素)是一種帶綠光的藍色顏料。固相法是制備鈷藍顏料方法之一,即將鈷、鋁的氧化物(或是兩者的氫氧化物)按一定比例負載于石墨烯上,然后在馬弗爐中高溫灼燒、冷卻、研磨;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鈷原子核外電子排布式為[Ar]__

(2)下列O原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低的是__(填字母)

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活潑性與Fe相近,Co、Al、O的電負性從大到小的順序為__。

(4)石墨烯的結構如圖甲所示。

①每個石墨烯分子中,C(如圖中1位置處)可形成σ鍵的個數為__,其雜化類型為___。

C原子在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是__。

(5)鈷藍晶胞結構如圖乙所示,其立方晶胞由4I型和4II型小立方體構成。

①鈷藍的化學式為__。

②已知NA為阿伏加德羅常數的值,鈷藍晶體的密度為__g·cm-3(列計算式即可)

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【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(質量分數為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。

1)該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。

2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向應是_____

A. AB B. BA C. A進或B進均可

4)可能發(fā)生的副反應為:_______________________、______________(至少寫出3個方程式)。

5)實驗完成后,須將燒瓶內的有機物蒸出,結果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應采用的措施是_____________________________。

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【題目】NO是重要化學物質;卮鹣铝袉栴}:

1)工業(yè)生產硝酸時,首先氨氧化反應制備NO,寫出該反應的化學方程式:_____________。

2)工廠排放尾氣中NO可用催化劑[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均為過渡元素)]脫除。研究表明,一定溫度下,NO的脫除率與還原劑(如H2)、催化劑以及催化劑表面氧缺位(※)的密集程度有關。催化機理如下:

第一階段:B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)

第二階段:NO(g)+※→NO(吸附態(tài)) H1、K1

2NO(吸附態(tài))→2N(吸附態(tài))+O2(g) △H2、K2

2N(吸附態(tài))→N2(g)+2※ △H3、K3

2NO(吸附態(tài))→N2(g) +2O(吸附態(tài)) H4、K4

2O(吸附態(tài))→O2(g)+2※ △H5、K5

①第一階段用H2還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應的速率越快,其原因是__________________________________。

②根據第二階段可知,能量大小:NO(g)__________(填“>”“=”或“<”)NO(吸附態(tài))。

③該溫度下,NO脫除反應2NO(g) N2(g)+ O2(g)的平衡常數K=_____(用K1K4、K5的表達式表示)。

3)物質的生成熱是指最穩(wěn)定的單質合成1mol該物質所放出的熱量(H);單質的生成熱均為0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成熱分別為90.4kJ·mol-1l10kJ·mol-1393 kJ·mol-1。則一定條件下,NO(g)與CO(g)反應2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入4 mol CO4 mol NO,發(fā)生反應2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡時,NO的體積分數與溫度(℃)、壓強(Pa)的關系如圖所示。

CNO的平衡轉化率為______;若C點在10 min達到平衡,則10 minCO的平均反應速率為________

②若起始容器內壓強為力P,則C點時該反應的平衡常數Kp=____ (用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數)。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是________________(從圖中A、B、CE點選填)。

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【題目】25 ℃時,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.可用甲基橙溶液作該滴定過程的指示劑

B.當溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-7時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.當滴定到pH=4.75時,溶液中:c(Na+ )>c(A-)=c(HA)>c(OH- )

D.當滴入40 mL NaOH溶液時,溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(A-)>c(H+)

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【題目】如圖為流動電池,其電解質溶液可在電池外部流動,調節(jié)電解質,可維持電池內部電解質溶液濃度穩(wěn)定。下列關于該電池的說法錯誤的是

A.Cu為該電池的負極

B.XPbSO4,YH2SO4

C.當消耗1 mol PbO2,需分離出320 g CuSO4

D.PbO2電極反應式為PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O

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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,陽離子數目為0.1NA

B.1molFe32gS充分反應,轉移的電子數目為2NA

C.1.12 LNO2CO2組成的混合氣體中含氧原子數目為0.1NA

D.1molN2與足量的H2充分反應,生成NH鍵的數目為6NA

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【題目】根據下述轉化關系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________;D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應的類型________;反應的條件________。

(3)寫出反應的化學方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應的化學方程式:_______________。

(5)反應還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結構簡式:_______________________________。

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰被譽為“高能金屬”,是鋰離子電池的電極材料。工業(yè)上常用β鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)為原料制取鋰離子電池正極材料LiFePO4,工藝流程如圖:

已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol·L-1 說明該離子沉淀完全;

②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

LiFePO4難溶于水。

回答下列問題:

1)氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合價為______ , 濾渣2的主要成分是______(寫化學式)。

2)操作I所需的玻璃儀器名稱有燒杯____________,操作 3的名稱是_____________。

3)蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________。

4)寫出合成反應的離子方程式:____________________________________。

5)一種鋰離子電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應式:_____________________________

6)若某企業(yè)制備110.6 t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。

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