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【題目】(1)室溫下,在0.5 mol/L的純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+c(OH-)_______ (填“變大”、“變小”、“不變”)。

(2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.2 moLAgNO3溶液中加入等體積的0.08 mol/L K2CrO4溶液,則溶液中的c(CrO42-)=________。

(3)室溫下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)。

已知:

電離平衡常數

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

(4)有一種可充電電池NaAl/FeS,電池工作時Na+的物質的量保持不變,并且是用含的導電固體作為電解質,已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,該電池在充電時,陽極發(fā)生反應的物質是________,放電時負極反應式為________。

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【題目】雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是( )

A.砷酸的分子式為H2AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為101

D.該反應中每析出4.8g硫磺轉移1mol電子

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【題目】從某含Br廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃取(需選擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:

物質

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br發(fā)生的反應為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉移0.1mol e

C. 用乙裝置進行萃取,溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾,先收集到的是Br2

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【題目】化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是(

A.某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程

B.氮氧化物的大量排放,會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,長時間放置的油脂會因水解而變質

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

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【題目】氯化亞銅()在化工、印染、電鍍等行業(yè)應用廣泛。微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于濃度較大的溶液,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產的工藝過程如圖;卮鹣铝袉栴}:

1)步驟①中N元素被還原為最低價,寫出此反應的離子方程式______________。

2)步驟②中,亞硫酸銨要略保持過量,原因是___________,濾液中可循環(huán)利用的物質是__________。

3)步驟⑤中,用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水,防止濾渣被空氣氧化為被氧化為的化學方程式為______________________。

4)用溶液測定氯化亞銅樣品純度(假設雜質不參與反應),步驟如下:準確稱取所制備的氯化亞銅樣品,將其置于過量的溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸配成溶液,取溶液溶液進行滴定,反應中被還原成,相關數據記錄如表所示:該樣品中的質量分數__________________

實驗編號

1

2

3

消耗溶液的體積/mL

14.98

16.03

15.02

5)制造印刷電路板產生的廢液中含大量等離子,利用膜電解技術對此廢液進行電解,電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到,電解時陰極的電極反應式為___________,生成的離子方程式為________________________________。

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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2AKa1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+A2的導電能力之和大于HA

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。

反應原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。

1)儀器2的名稱是__。儀器3NaOH固體的作用是__。

2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為__

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應,若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡,應該__(填加快、減慢不改變)產生氨氣的流速。

3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)如圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。

②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時,即停止反應,__(填操作名稱)得到粗產品。

為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。

A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干

4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應的化學方程式為__。

②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數,某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應,請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案:用天平稱取一定質量的樣品,加水溶解,__,測量的數據取平均值進行計算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。

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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后,電解質溶液的酸性減弱,導電能力下降

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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯反應溫度為115125℃,反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )

A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率

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【題目】25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(),發(fā)生反應:,體系中cPb2+)和cSn2)變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,cPb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量固體后,cSn2-)變小

C.升高溫度,平衡體系中cPb2+)增大,說明該反應

D.25℃時,該反應的平衡常數K=2.2

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