【題目】將一定的、合金置于水中，結果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量（ ）

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol

A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D.氫氧化鐵中加入過量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.4mol/（L·s）

B.v（B）=0.3mol/（L·s）

C.v（C）=0.3mol/（L·s）

D.v（D）=2mol/（L·min）

已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

請回答下列問題：

（1）香豆素分子中的官能團的名稱為__，步驟Ⅱ→Ⅲ的反應類型為__。

（2）有機物III的結構簡式為__，在上述轉化過程中，設計反應步驟II→III的目的是__。

（3）下列關于有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的敘述中正確的是__（選填序號）。

A.可用FeCl3溶液來鑒別II和III

B.Ⅳ中核磁共振氫譜共有4種峰

C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1molⅡ最多能和2molNaHCO3發(fā)生反應

（4）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為__。

（5）寫出乙二酸和乙二醇（HOCH2CH2OH）生成Ⅴ的化學方程式為__。

（6）化合物Ⅳ有多種同分異構體，符合下列兩個條件的芳香族同分異構體共有__種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。

其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1∶2∶2∶2∶1同分異構體的結構簡式為__。

（1）制備Na2S溶液：

①Na2S溶液呈堿性，原因是___（用離子方程式表示）。

②工業(yè)品硫化鈉中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需進行純化，將工業(yè)品硫化鈉溶于水，然后加入適量的___（填化學式）溶液充分攪拌并過濾，再精制得Na2S溶液。

（2）利用如圖裝置制備Na2S2O3：

①盛放硫酸的實驗儀器的名稱是___。

②裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___。

③三頸燒瓶內(nèi)生成Na2S2O3的化學方程式為___；裝置Ⅲ的作用是___。

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應配平后NaNO3與FeO·Cr2O3與的系數(shù)比為___。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是___。

（2）濾渣1中主要成分是___，濾渣2中含量最多的金屬元素名稱是___。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH變小的目的是___(用離子方程式表示)。

（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，___、___，過濾得到K2Cr2O7固體。該反應的反應類型是___。

（5）寫出步驟7中涉及的離子方程式___。

【題目】合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某溫度下（設溫度為T1℃）此反應的平衡常數(shù)為160。

(1)此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如表：

比較此時正、逆反應速率的大�。�v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應，10 min后達平衡時c(H2)＝0.4mol/L，則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；

(2)在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______（選填序號）；

a．2v逆(CO) = v正(H2)

b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1

c．混合氣體的平均式量保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(3)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_______（選填序號）；

a．其他條件不變，增大壓強，平衡常數(shù)K﹤160

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會減小

c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會發(fā)生移動

d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，正反應速率也會隨之逐漸增大

(4)尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由____。

(1)其技術過程中有如下的化學方程式：

①____Fe+____NaNO2+____NaOH—____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑；

②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH；

③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O = Fe3O4 + 4 NaOH；

試配平方程式①，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________。

(2)在討論上述三個反應時，甲、乙、丙三位同學各自提出了他們的看法，其中說法正確的是_____________。

甲同學：該生產(chǎn)過程中不會產(chǎn)生污染問題

乙同學：只要是有NaNO2 參與的反應，它都是充當氧化劑角色的

丙同學：每一步過程中涉及到的化學反應都可歸屬于氧化還原反應原理

(3)若整個過程共獲得67.2升氨氣（標況下）則電子轉移________mol。

(4)若獲得1mol Fe3O4，則反應過程中NaOH的量將多________（填“消耗”或“產(chǎn)出”）________mol。