已知部分信息如下:

①鈹、鋁的單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)相似;

②稀土元素都是活潑金屬,性質(zhì)相似,常見化合價為+3;

③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:

請回答下列問題:

（1）沉淀A的主要成分是______(填化學式)；操作A的名稱是____________________。

（2）釔礦石與氫氧化鈉共熔反應中的氧化產(chǎn)物為__________；寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________；草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。

（3）調(diào)節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。

（4）已知常溫下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數(shù)為K，則pK=-lgK=_____。

（5）敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___。

(2)A到B的反應方程式是___。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(4)④的反應類型是___。

(5)H中的含氧官能團的名稱是___。

(6)X是F的同分異構(gòu)體，X所含官能團的種類和數(shù)量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。寫出兩種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

(7)設計由苯甲醇和制備的合成路線___（無機試劑任選）。

A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB2

回答下列問題：

(1)基態(tài)Se原子的價層電子排布式為___。

(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是___。

(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，熔點分別為1750℃、1350℃、1041℃，上述熔點呈規(guī)律性變化的原因是___。

(4)利用有機配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效率。其中PH3的空間構(gòu)型是___。N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對占據(jù)的軌道是___。

(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中原子坐標參數(shù)A為(，，)，則B、C的原子坐標參數(shù)分別為___。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為___。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___。

(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=___ kJ·mol-1。該歷程中反應速率最慢的步驟的化學方程式為___。

(2)工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當進料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：

①500℃時，反應平衡常數(shù)Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___（保留2位有效數(shù)字），Kp=___(MPa)-2（列出計算式）。

(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。

②下列說法正確的是___（填標號）。

A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能

C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置

回答下列問題：

(1)步驟②滴加過量6%H2O2，生成紅褐色膠狀沉淀，該反應的化學方程式為___。生成的沉淀不易過濾，過濾前需要的操作是___。

(2)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.5-4，若pH偏高應加入適量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

(3)步驟④的操作是___、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是___。

(4)測定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定反應的氧化產(chǎn)物為___。滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器是___（“酸式”或“堿式”）滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ

(1)A的化學式：________，A的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

(3)寫出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

C_________，D_________，E_______，H________。

(4)寫出DF反應的化學方程式_____________________。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

【題目】常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×104和1.75×105。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.溶液中水的電離程度：b點＜c點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C.從c點到d點，溶液中不變（HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等