A.AB.BC.CD.D

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．氣體的密度不變 b．υ(H2)=υ(H2Se)

c．氣體的壓強(qiáng)不變 d．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋_________________________________。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如下圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為______________________。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×104，K2=5.0×1011，則NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關(guān)系式為____________________。

（4）用電化學(xué)方法制備H2Se的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

寫出Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

（5）H2Se在一定條件下可以制備CuSe，已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留2位有效數(shù)字）。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）SO4 2﹣的空間構(gòu)型為_________（用文字描述），Cu2+與 OH-反應(yīng)能生成[Cu(OH)4 ]2-， [Cu(OH)4]2-中的配位原子為_______（填元素符號(hào)）。

（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個(gè) Cu2O 晶胞（如圖 2）中，Cu 原子的數(shù)目為_________。

Ⅱ、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（5）在周期表中，與 Li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___，該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài)_______（填“相同”或“相反”）。

（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。苯胺與甲苯（ ）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是________。

【題目】關(guān)于水的電離平衡H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極

A.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O

C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦�難溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

A.配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線

B.用鹽酸滴定溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視

C.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH

D.測定中和熱的數(shù)值時(shí)，將溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)

【題目】對(duì)于反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

【題目】以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是____________，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)電解時(shí)，如c(Pb2＋)遠(yuǎn)大于c(H＋)，則Pb2＋優(yōu)先于H＋放電，工業(yè)上應(yīng)用此原理可對(duì)鉛進(jìn)行電解精煉。“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_________。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式________________________。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：

①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是_____________________。

②Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105時(shí)可以認(rèn)為反應(yīng)基本完全，通過計(jì)算判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否形成PbS沉淀___________________。（要求寫出計(jì)算過程）

回答下列問題：

（1）在一定條件下能與C發(fā)生反應(yīng)的是____；

a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH

（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是____，E的結(jié)構(gòu)簡式是____；

（3）B與F反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是____；

（4）F的某種同分異構(gòu)體甲能發(fā)生水解反應(yīng)，其中的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；另一產(chǎn)物在光照條件下的一氯取代物只有兩種，且催化氧化后的產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則甲的結(jié)構(gòu)簡式是____；

（5）已知醇與某類環(huán)醚類之間在和固體堿共熱的環(huán)境下會(huì)有如圖2反應(yīng)：從反應(yīng)機(jī)理分析，該反應(yīng)類型可稱為____；

（6）工業(yè)上由乙出發(fā)可以合成有機(jī)溶劑戊（C7H14O3），流程圖示見圖3，

已知：①乙是C的同系物，其催化氧化產(chǎn)物在常溫下為氣態(tài)；②丁分子中有2個(gè)甲基，推測戊的結(jié)構(gòu)簡式是____。