（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置，某興趣小組按裝置試驗，導管中液柱的上升緩慢，為更快更清晰地觀察到液柱上升的現(xiàn)象，下列措施錯誤的________（填序號）

A．用純氧氣代替試管內空氣

B．用酒精燈加熱試管提高溫度

C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末

D．換成更細的導管，水中滴加紅墨水

（2）為探究鐵釘腐蝕實驗a、b兩點所發(fā)生的反應，張老師進行以下實驗，證明鐵發(fā)生電化學腐蝕。請完成表格空白：

（3）孔老師認為僅通過b中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，補充進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

以上實驗表明，K3[Fe（CN）6]具有________性

（4）趙老師設計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式，測定錐形瓶內氣壓和空氣中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化見圖，從圖中可分析，t1~t2之間主要發(fā)生_________腐蝕（填吸氧或析氫）

（5）金屬陽極鈍化形成保護膜是一種電化學防腐方法，將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽極電極反應式_________。

（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應歷程如下：

反應Ⅰ：2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正＝k1正c2（NO）、v1逆＝k1逆c（N2O2）；

反應Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）、v2逆＝k2逆c2 （NO2）；

在一定條件下，反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示）。

（2）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法。

將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00 mL．量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL﹣1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 molL﹣1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。

①NO被H2O2氧化為NO3﹣ 的離子方程式為________。

②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_____；

③滴定過程中發(fā)生下列反應：

3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO的含量為_____mg/L。

下列操作會使滴定結果偏高的是_____

A．滴定管未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D．FeSO4標準溶液部分變質

（1）“煅燒”時發(fā)生主要反應的化學方程式為___。

（2）常溫常壓下，“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。

①應控制“碳化”終點pH約為___，鈣元素的主要存在形式是___(填化學式)。

②根據圖2，當pH=10.0時，鎂元素的主要存在形式是___(填化學式)。

（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為___。

（4）該工藝為達到清潔生產，可以循環(huán)利用的物質是___(填化學式)。

（1）下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大順序為_________________（填序號）

（2）等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H+濃度c（H+）鹽酸_________ c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應后溶液呈中性。則反應后溶液存在的離子濃度由大到小順序為_________，氨水的濃度a_______0.01 mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3﹣，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。

①人體血液酸中毒時，可注射_____（填選項）緩解；

A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液

②已知25℃時，水解反應的一級平衡常數(shù)，當溶液中時，溶液的pH=_________________。

（4）25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中加入少量AgCl固體，則c（Cl﹣）_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。

回答下列問題：

(1)A的名稱是_____。

(2)H中的官能團名稱是_____，①～⑥中屬于取代反應的是_____（填序號）。

(3)反應②所需的試劑和條件是_____，③的化學方程式是_____。

(4)化合物X是E的同分異構體，X不能與 NaHCO3溶液反應，能與NaOH溶液反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結構簡式為_____。

(5)請寫出以 和為原料合成另一種大位阻醚的合成路線：_____。

(1)“熱轉化”時Ga轉化為GaN的化學方程式是_____。

(2)“酸浸”的目的是_____，“操作Ⅰ”中包含的操作是_____。

某學�；瘜W興趣小組在實驗室利用圖裝置模擬制備氮化鎵：

(3)儀器X中的試劑是_____，儀器Y的名稱是_____，裝置G的作用是_____。

(4)加熱前需先通入一段時間的H2，原因是_____。

(5)取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液，發(fā)生反應 GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO2溶液將產生的NH3完全吸收，滴定吸收液時消耗濃度為c mol/L的鹽酸V mL，則樣品的純度是_____。（已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3）

(6)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4，請寫出銅極的電極反應式_____。

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙是化學能轉化為電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280mL(標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

A. 電極丁的反應式為MnO42- -e-= MnO4-

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質量分數(shù)：c%＞a%＞b%

D. 導線中流過2 mol電子時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

(1)乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理如圖，其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。

上述反應為_____（填“放熱”或“吸熱”）反應，歷程中最小能壘（活化能）為_____kJ/mol，該步驟的化學方程式為_____。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術。原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol，在2 L密閉容器中，使用不同的催化劑A、B、C，產生N2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的_____。

A．用催化劑A前50s平均反應速率v(N2)=2.5×10﹣2 mol/(Ls)

B．體系各物質狀態(tài)不變時，反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

C．分離出體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

D．用催化劑C達到平衡時，N2產率最小

(3)廢氣的變廢為寶越來越成為人們共同關注的焦點，某化學課外小組查閱資料得知：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

Ⅰ.2NO(g)N2O2(g) (快) v1正=k1正c2(NO)，v1逆═k1逆c(N2O2) △H1<0

Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) △H2<0

請回答下列問題：

①一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常數(shù)K=_____（用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示）。

②研究發(fā)現(xiàn)NO轉化為NO2的反應速率隨溫度的升高而減慢，原因是_____。

③已知：N2O4(g)2NO2（g），N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，圖中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_____，可以表示該反應正向進行的兩個點是_____。