A.圖示顯示：起始時(shí)的 2 個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)

B.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△H

C.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程

D.過(guò)程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵

(1)寫出化學(xué)方程式：____________

(2)滴定時(shí)可用_________作指示劑，當(dāng)溶液由___色變成___色，且0.5min不褪時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(3)取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉30.00mL，待測(cè)鹽酸溶液的濃度為________

A.AB.BC.CD.D

（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。

②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一：

兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是_____；兩曲線圖中V1_____V2 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）另一個(gè)學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用_____（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_____（填“是”、“否”、“不能確定”）。向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見(jiàn)圖二）。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。

④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)的精確值為_____mol/L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是______（填編號(hào)）；

A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞溶液

(2)寫出軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式______；

(3)用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解釋：______。

(4)寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式______；

(5)工業(yè)上將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，可制得KMnO4．裝置如圖：

①D是溶液______；

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理：______；

(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò)______（填操作名稱）、過(guò)濾制得硫酸錳晶體。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是____。組裝好儀器，沒(méi)加試劑反應(yīng)前，應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____。

(2)反應(yīng)開始前，先將鈦鐵礦粉碎，并與稍過(guò)量的炭粉混合均勻，制成多孔狀固體混合物，目的是______________。

(3)實(shí)驗(yàn)中需通入N2兩次，第二次通N2的作用是_________。

(4)900℃時(shí)，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)B裝置中控溫箱溫度在150～200℃，目的是___________。

(6)裝置b處存在的缺點(diǎn)是________________。

(7)產(chǎn)物TiCl4在熱潮濕空氣中“發(fā)煙”生成TiO2xH2O，反應(yīng)方程式為_________。

(1)一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

Ⅰ.圖中屬于“氮的固定”的是_______(填序號(hào)，下同)；轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_______________。

Ⅱ.反應(yīng)④是在酸性條件下由NO3－與鎂作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)H2S氣體與CuCl2、FeCl3溶液發(fā)生一系列反應(yīng)如圖所示：

①轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素是__________(寫名稱)。

②轉(zhuǎn)化圖中生成S單質(zhì)的離子方程式為____________。

(3)A、B、C、D、E、F、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

①若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，B常溫下為液態(tài)，X能使品紅溶液褪色，則C和E反應(yīng)的離子方程式為________。

②若D為兩性氫氧化物，F為非金屬單質(zhì)，則X成分可能為____(寫化學(xué)式，下同)。

③若A為紅棕色氣體，X為金屬單質(zhì)，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則E為______，F為______。

A.一段時(shí)間后，Ⅱ中干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)色

B.Ⅲ干燥管中盛放的試劑可以是無(wú)水氯化鈣

C.Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色說(shuō)明氨氣具有還原性

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從水槽中拿出再熄滅酒精燈

A.NaClO是氧化劑

B.Na2SO4是氧化產(chǎn)物

C.若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：13，則x為5

D.若x=3，則反應(yīng)的離子方程式為：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

（1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進(jìn)口為_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____。

（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_____（填數(shù)字編號(hào)）；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。