原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)，導(dǎo)線轉(zhuǎn)移1mol電子，B電極室質(zhì)量減少7xg

C.充電時(shí)，A極電極反應(yīng)式：xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)，Li+從A電極室向B電極室移動(dòng)

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

已知：青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。乙醚沸點(diǎn)為35℃。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素

B.操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ的名稱是過濾

D.操作Ⅲ的主要過程可能是加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

（1）含碳量在0.03%2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是___。

A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼

（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是__(填字母)，大量增加的離子有___（填化學(xué)式）。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑(含Fe和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖：

①第1步反應(yīng)若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為___。

②磁性氧化鐵的化學(xué)式為___，試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式___。

③操作1的名稱為___，操作2的步驟為：___、___，過濾洗滌。

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

（1）鈉在空氣中燃燒，得到的產(chǎn)物化學(xué)式為___，它的電子式為___。

（2）將一小塊金屬鈉（2.3g）投入100mL水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__(填序號(hào))。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動(dòng)

（3）向（2）所得溶液中加入5.4g鋁單質(zhì)充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___。

（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是___。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___，反應(yīng)的離子方程式是___。

A.H2O2中存在非極性共價(jià)鍵，是非極性分子

B.反應(yīng)Ⅰ中涉及到極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

C.非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵

D.H2O由于存在分子間氫鍵而穩(wěn)定性強(qiáng)

（1）氨水呈堿性的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）___。

（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式___；若所得溶液的pH=5，則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。

（3）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中__（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amolL-1，則c（SO42-）=__。

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___。

（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和，無(wú)現(xiàn)象，若繼續(xù)加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，用電離平衡解釋原因___。

A. B.

C. D.

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X與Y形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C