(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào))，E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_____。

(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子 _________。

(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為___，立體構(gòu)型為__。

(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的分子量，原因是 _______。

(5)無(wú)色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E (CA3)4]2+，利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程為________。

(6)已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________ g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過(guò)程中同時(shí)也產(chǎn)生CO，CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜。相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) △H1

反應(yīng)②H2(g)+CO2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化。

(1)計(jì)算反應(yīng)①的△H1= ________。

(2)反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是________。升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是 _________。

(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2，能判斷反應(yīng)CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)處于平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B.體系內(nèi)氣體密度保持不變

C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂3mol H-O鍵

(4)250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.00mol CH3OH 和 1.32mol H2O充分反應(yīng)，平衡測(cè)得H2為2.70mol，CO為 0.030mol，則反應(yīng)①中CH3OH的轉(zhuǎn)化率_________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)是 _________(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)。

Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：

(5)當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5molCO32-時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量是_________g。

(6)正極的電極反應(yīng)式為 _______。

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ·mol-1，則氫氣燃燒熱為241.8kJ·mol-1

C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)，則將16g SO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25Q kJ的熱量

D.已知：C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

A.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理lmolNO可以生成2molA

C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

A.60 g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為 8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下，1mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3 NA

D.將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

【題目】為了配制的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A.①②B.③C.③④D.④

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述正確的是（ ）

A. 所有碳原子可能處于同一平面

B. 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

【題目】已知：R－CH＝CH－O－R′(烴基烯基醚)R－CH2CHO + R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)為176，分子中碳?xì)湓�子�?shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

根據(jù)題意完成下面小題：

(1)A的分子式為_________________；

(2)B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________；

(3)寫出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；

(4)寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、__________。

① 屬于芳香醛；② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子