下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　　）

在無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃與NaHSO₃溶液來制取單質(zhì)碘．反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

（2006?沈陽一模）在某溫度時(shí)將2mol A和1molB兩種氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應(yīng)速率為0.45mol/（L?min）．
（1）平衡時(shí)，C的濃度為．
（2）x值為．
（3）下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是．
A．V_A正：V_B逆=2：1
B．混合氣體密度不再變化
C．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
D．A的轉(zhuǎn)化率不再變化
（4）若向原平衡混合物的容器中通入a mol C，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為mol．
（5）若向原平衡混合物的容器中通入氦氣（不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)
（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相等，則起始加入的A、B、C的物質(zhì)的量（用n_A、n_B、n_C表示）之間的應(yīng)該滿足的關(guān)系為．

（2006?沈陽一模）已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示

（1）已知條件Ⅰ和條件Ⅱ相同，則該反應(yīng)條件為
（2）物質(zhì)X的電子式為
（3）寫出B與Ca（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）寫出X在條件Ⅱ下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目
（6）請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法．．

（2006?沈陽一模）為驗(yàn)證Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，傳統(tǒng)的設(shè)計(jì)方案如下：將Na₂CO₃和NaHCO₃分別放入圖（1）裝置的試管中，然后加熱并通過觀察石灰水是否變化來驗(yàn)證Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性；某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置作了如下改進(jìn)：即“套管實(shí)驗(yàn)”，其裝置如圖（2）所示（加熱裝置未畫出），請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題：

（1）NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式為
（2）加熱NaHCO₃固體時(shí)，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是；其離子方程式
（3）用套管實(shí)驗(yàn)時(shí)，X中應(yīng)加入的藥品為（填Na₂CO₃或NaHCO₃），其理由是
（4）若檢查圖（2）裝置的氣密性，可采用．

（2006?沈陽一模）A、B、C、D、E都是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B、C為同周期相鄰元素且E與C同主族，E的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素D的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，請(qǐng)回答下列問題
（1）填寫元素符號(hào)A；C；D
（2）寫出元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出由上述元素組成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式、、
（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液顯堿性，請(qǐng)寫出該化合物的電離方程式．

（2006?沈陽一模）在隔絕空氣的情況下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后，收集到0.2molNO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（　�。�