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【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是( )

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為

C.因硫元素電負性比磷元素大，故硫元素第一電離能比磷元素第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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【題目】下列有關(guān)117號元素Ts(中文名“”，tiǎn)的說法不正確的是( )

A.基態(tài)Ts原子的電子所在最高電子層的符號是Q

B.基態(tài)Ts原子有一個未成對電子

C.Ts的電負性在同周期主族元素中最大

D.基態(tài)Ts原子有7種能量不同的電子

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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是( )

X

Y

Z

W

A.原子半徑大小比較：r(X)>r(Y)

B.X和W可形成共價化合物XW3

C.W的非金屬性比Z的弱

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強

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【題目】二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：

名稱

相對分

子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點/oC

沸點/oC

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯

140.5

1.22

1

197

遇水分解

無水氯化鋁

133.5

2.44

190

178（升華）

遇水水解，微溶苯

二苯甲酮

182

1.11

48.5

305（常壓）

難溶水，易溶苯

已知：反應原理為：。該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解�；旌贤旰螅３�50℃左右反應1.5～2 h。

儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標號）。

（2）操作X為___________。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。

（5）當所測產(chǎn)品熔點為________時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產(chǎn)率為_________ %（保留三位有效數(shù)字）。

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】李蘭娟團隊公布最新研究成果，阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下：

（1）C的含氧官能團名稱：_______ 。G的分子式：_____________ 。

（2）A→B和B→C的反應類型分別為：_____________ ，_____________ 。兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：_____________ 。

（3）D生成E的反應方程式：______________ 。

（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________ 。

（5）寫出B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

①與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

（6）結(jié)合上述合成路線，請寫出由乙醇和為基本原料，合成的路線（不超過4步）。____________。

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【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )

A.Y的核外電子排布式為

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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【題目】實驗室制備 1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備 1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／gcm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

一l30

9

-1l6

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入_____，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)若產(chǎn)物中有少量未反應的 Br2，最好用_____洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(4)判斷該制各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____；

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____的方法除去；

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____

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