【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

回答下列問題。

（1）有機物A的結構簡式為___________________。

（2）在合成路線中，設計第③步反應的目的是________________________。

（3）寫出反應⑤的化學方程式：_____________________________。

（4）請寫出由生成的化學反應方程式：_____________。

（5）下列有關說法正確的有____________（填序號）。

a.莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香化合物

b.莽草酸與溶液反應，最多消耗

c.二者均可以發(fā)生酯化、加成等反應

d.利用溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

（6）寫出同時符合下列要求的的所有同分異構體的結構簡式：______。

a.含苯環(huán)

b.可與溶液發(fā)生顯色反應

c.一氯代物有兩種

d.能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應

（1）化合物B中的含氧官能團的名稱為_____和______。

（2）A→B的反應類型為___________。

（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：__________。

①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知請寫出以和CH3COOH為原料制備

的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________。

（1）該反應的離子方程式為__________________________。

設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

該實驗探究的是______對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是____________(用實驗序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究_________對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是____________。

已知：i．SnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2·xH2O；ii．有關物質的物理性質如下表所示。

回答下列問題：

(1)裝置 E 的儀器名稱是_____，裝置 C 中盛放的試劑是_____。

(2)裝置 G 的作用是_____。

(3)實驗開始時，正確的操作順序為_____。

①點燃裝置 A 處酒精燈 ②點燃裝置 D 處酒精燈 ③打開分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質___________（填物質名稱）而除去。為了進一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_____。

(5)產(chǎn)品中含少量 SnCl2，測定產(chǎn)品純度的方法：取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液 8.00 mL 。

①滴定原理如下，完成 i 對應的離子方程式。

i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____

ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是_____。

③產(chǎn)品的純度為_____%（保留一位小數(shù)）。

【題目】硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:

①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K1,K2,K3之間的關系為K3=______________。

（2）T℃時,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正= k cn（ClNO）,測得速率和濃度的關系如下表:

n=____________;k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A

①溫度為T1時,能作為該反應達到平衡的標志的有__________;

a 容器體積保持不變

b 容器壓強保持不變

c 平衡常數(shù)K保持不變

d 氣體顏色保持不變

e v（ClNO）= v（NO）

f NO與ClNO的物質的量比值保持不變

②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=____________;

③溫度為T2時,10min已經(jīng)達到平衡,該反應的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉化率最小的是__________點,當n（NO）/n（Cl2）=2.8時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的__________點。

【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(g)2B(g)時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)1、a2均減小 B．a(chǎn)1減小，a2增大

C．a(chǎn)1不變，a2增大 D．a(chǎn)1不變，a2減小

回答下列問題：

(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料�；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為_____，S 的_____雜化軌道與 O 的 2p 軌道形成_____鍵（填 “π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高，硬度大，其晶胞結構如圖所示。

若氮化鈦晶體中 Ti 原子的半徑為 a pm，N 原子的半徑為 b pm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含 a、b 的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。

回答下列問題：

(1)已知：

①2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) ΔH1＝－192 kJ/mol

②2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) ΔH2＝－484 kJ/mol

則③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) ΔH3＝__________kJ/mol

(2)某溫度下，一定量的乙烷在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，起始濃度為 c0，平衡時容器內(nèi)總壓強增加了 20%，乙烷的轉化率為_____，該溫度下反應的平衡常數(shù) K=__用含 c0 的式子表示）。

(3)氣相直接水合法制取乙醇的反應④：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g) ΔH4。恒壓下，當起始 n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1 時，催化反應相同時間，測得不同溫度下 C2H4 轉化為 CH3CH2OH 的轉化率如下圖所示。（圖中虛線表示相同條件下C2H4的平衡轉化率隨溫度的變化）

①分析圖像可知ΔH4_____0（填“>”或“<”），理由是_______。

②X 點，v正_________v逆（填“>””“<”或“=”）。在 X 點的條件下，進一步提高 C2H4 轉化率的方法是_______（寫一種）。

(4)乙醇可用于制備各種燃料電池。下圖是乙醇堿性燃料電池的結構示意圖，使用的離子交換膜是_____（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，a 側的電極反應式是_______。