已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下：

請回答：

(1)若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________；

反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_______________________________________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入________(此空從下列選項(xiàng)中選擇)，然后進(jìn)行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．堿石灰

C．無水硫酸鈉 D．生石灰

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+

A..上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)

B.二苯基草酸酯的一溴代物有3種

C.二苯基草酸酯在酸性條件下水解生成三種有機(jī)物

D.二苯基草酸酯與草酸()互為同系物

①該有機(jī)物有一種同分異構(gòu)體屬于酚類；

②該有機(jī)物屬于酯類；

③該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④該有機(jī)物的分子式為C11H18O2；

⑤1mol該有機(jī)物最多能與1mol NaOH反應(yīng)

其中正確的是

A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③⑤

(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_________。

(2)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型：________。

(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________。

(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系：B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系：C________E。(填>、<、＝)

(5)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：________。

已知：a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：

b.+2OH-+H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為________________

（5）結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__________________

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。

（8）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（列出計(jì)算式）

A. CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體

B. COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化

C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

A.羰基硫分子為非極性分子

B.羰基硫的電子式為：

C.羰基硫沸點(diǎn)比CO2高

D.羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上

A.

B.

C.

D.

已知：Ⅰ. +RCOOH

Ⅱ. +CO2

Ⅲ.2CH3COOH

(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)B 中含有的官能團(tuán)名稱為______，C→D 的反應(yīng)類型為______。

(3)C→H 的反應(yīng)方程式為______。

(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構(gòu)體______(寫三種即可)。

①含有 4 個(gè)—CH3②1mol 此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。

(5)以為原料合成______。(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)