A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

D.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

A. 各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9

C. a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是　　

A. 閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為

B. 閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. 閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D. 閉合，電路中通過個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時(shí)，每消耗轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

A.常溫下反應(yīng)C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H>0

B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2 (g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H>0

A.AB.BC.CD.D

A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對(duì)2HI(g)H2(g)+I2 (g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

【題目】線型 PAA（ ）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說法錯(cuò)誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)