A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(OH﹣)+0.1mol/L＞c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)

C.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)

D.常溫下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液與10 mL 0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：

(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學反應方程式_____________。

(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。

實驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質量，設計裝置如圖：

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導管口；

③將生成的ClO2由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用c mol·L1 Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應△H＜0

B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化

A.x=4

B.2min內B的反應速率為0.1mol·L-1·min-1

C.B的轉化率為40％

D.該溫度下平衡常數(shù)的值為1.2

Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：

(1)反應過程中有黃色固體生成，寫出反應的離子方程式______________________。

(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗：

回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

(3)實驗二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質帶進溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。

Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。

其反應機理如下：

①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應)

②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應)

③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應)

(5)提高銅的浸出率的關鍵因素是 ________。

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結合平衡移動原理說明可能的原因是__________。

A.燃燒熱的數(shù)值都會隨反應物的用量不同而改變，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 則a＞b

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低溫條件下不能自發(fā)進行，但在高溫條件下能自發(fā)進行

（1）測定實驗式：某含碳、氫、氧三種元素的有機物，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質量分數(shù)是64.86%，氫的質量分數(shù)是13.51%，則其實驗式是________。

（2）確定分子式：下圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為______，分子式為________。

請回答下列問題：

Ⅰ.蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結合圖表信息回答問題。

(1)該過程的熱化學方程式是__________。

(2)平衡混合物中CO的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示，判斷T1和T2的大小關系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說明理由__________。

(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1mol CH4和1mol水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質的量之比是3:4，計算該條件下反應的平衡常數(shù)為______________。

Ⅱ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅲ.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下：

依據(jù)圖示信息回答：

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(5)寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應式________；結合化學用語說明K2CO3溶液再生的原因_________。

【題目】（1）有機物A（）與溶液反應顯出顏色且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構體有___種，試分別寫出其結構簡式：___。

（2）M的化學式為C4H9Cl，已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種氫原子，則M的化學名稱為___。

（3）寫出同時滿足下列條件的分子式為C6H10O4的所有結構簡式：___。

①只含一種官能團②鏈狀結構且無—O—O—③核磁共振氫譜只有2組峰

（4）某化合物B是的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。寫出該化合物的結構簡式：___（任寫一種）。

已知：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

下列分析不正確的是

A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性