（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制炭黑的流程如圖所示�？偡磻�(yīng)的化學方程式為__；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa條件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；

則CH3OH(l)的標準燃燒熱ΔH=__；

（3）在催化劑M的作用下，CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴等。

CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0

如圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，當溫度高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是__。

A.催化劑M的活性降低

B.①反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C.生成甲醚的量增加

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：___；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：___；

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=__；

（4）25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯__（填“酸”“堿”或“中”）性。

【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。

【題目】酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(NH3)構(gòu)成的原電池如圖所示，電池總反應(yīng)方程式為2Cu+2C1-+HN3+3H+===2CuC1(s)+N2↑+NH。下列敘述錯誤的是

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.若將鹽酸換成NaC1，電池的運行效率將會下降

C.負極的電極反應(yīng)式為Cu—e-+C1-===CuC1(s)

D.當外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側(cè)離子減少0.1mol

A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B.該裝置中銅為正極，鋅為負極

C.電子流向：Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

D.當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L

A.若甲中b電極的表面有氣泡產(chǎn)生，則b為陽極

B.若甲中a為Zn，b為Cu，則正極附近的SO離子濃度逐漸增大

C.若乙中c電極為Fe，則電解一段時間后，溶液變渾濁

D.若乙中c、d均為惰性電極，產(chǎn)生22.4LCl2時，則轉(zhuǎn)移電子2mol

（1）①某原電池裝置如圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__，左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請在兩池上標出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點。裝置丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成

（1）該反應(yīng)的化學方程式為 ________________________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ________________

（3）某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

①該實驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學反應(yīng)速率越大。