A. 已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B. 將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

A.用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反應速率v(C)＝0.2 molL-1min-1

C.2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D.若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉化率之比為1∶1

請根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A__；H ___； G____；乙___。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應①_______；

反應②________。

(3)檢測溶液G中金屬離子的常用方法是：____。

請回答下列問題：

（1）生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_____(填化學式)。

（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學式)，反應的化學方程式為_________。

（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有___________(填序號)。

（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體具有_______性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________。

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

（1）單質(zhì)中氧化性最強的是_______，還原性最強的是_____，化學性質(zhì)最不活潑的是______。

（2）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是_________，最穩(wěn)定的氫化物是__________。

（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是________。

（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。

（5）A的氧化物常溫下呈____態(tài)，它和B的單質(zhì)反應后所得溶液的pH____7。

（6）B2O2的電子式為______,其中化學鍵的類型有____。

A.銅溶于氯化鐵濃溶液中：Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+

B.NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉稀溶液：NH+ OH- =NH3·H2O

C.碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O

D.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

A. 用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；

B. 加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；

C .將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；

D .然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；

E.使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶。

(1)該學生操作中錯誤的是____________(填寫字母序號)。

(2)下面哪些操作會導致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液濃度降低___________。

A 容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈 B 稱量KCl固體時將砝碼放在左盤

C 未洗滌轉移KCl溶液的燒杯 D 轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出

E 定容時仰視刻度線

(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。

(4)若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填字母)

A B C D

①將4.4g該有機物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1的質(zhì)譜圖；③A的核磁共振氫譜如圖2：

試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是__________

（2）有機物A的分子式是_________

（3）有機物A的實驗式是________

（4）紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結構簡式 ____________

（1）__________

（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為：___________

（3）乙醇的消去反應：_________________

（4）羧基的結構簡式：_______________