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【題目】下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是(  )

A. 已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水,放出b kJ的熱量,則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol1

B. 將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1,則2H2O(g)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

D. 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol1,則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol1

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【題目】在密閉容器中進行反應2SO2O22SO3,反應達平衡的標志是

①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中,SO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為212

③反應混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. D.

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【題目】一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1,對此反應速率的表示正確的是(  )

A.A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反應速率v(C)0.2 molL-1min-1

C.2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D.若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為43,則2 minA、B的轉(zhuǎn)化率之比為11

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【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應為黃色,BC是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)DE、FG、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A__;H ___ G____;乙___。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

反應①_______;

反應②________。

(3)檢測溶液G中金屬離子的常用方法是:____

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【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究,將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,生成黑色物質(zhì)。

請回答下列問題:

1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))_____(填化學式)。

2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學式),反應的化學方程式為_________。

3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象,說明濃硫酸具有___________(填序號)。

A.酸性

B.吸水性

C.脫水性

D.強氧化性

4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液_______,說明這種氣體具有_______性;將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸,請寫出該反應的化學方程式:__________________________________________。

5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體?_______(不能”),若不能,請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________。

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【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)AG元素在周期表中的位置,用化學式填寫空白。

1)單質(zhì)中氧化性最強的是_______,還原性最強的是_____,化學性質(zhì)最不活潑的是______

2)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是_________,最穩(wěn)定的氫化物是__________。

3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將BC、EG四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是________。

4D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。

5A的氧化物常溫下呈____態(tài),它和B的單質(zhì)反應后所得溶液的pH____7。

6B2O2的電子式為______,其中化學鍵的類型有____。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.銅溶于氯化鐵濃溶液中:Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+

B.NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉稀溶液:NH+ OH- =NH3·H2O

C.碳酸銀溶于稀硝酸:Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O

D.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO+H2

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【題目】某同學欲配制100mL0.20mol·L-1KCl溶液,實驗操作如下:

A. 用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體,并放入燒杯中;

B. 加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解,并恢復至室溫;

C .KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中;

D .然后往容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近標線1-2cm處,輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后,改用膠頭滴管滴加蒸餾水;

E.使溶液凹面最低點恰好與刻度相切,把容量瓶蓋好,上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。

(1)該學生操作中錯誤的是____________(填寫字母序號)。

(2)下面哪些操作會導致所配的100mL0.20mol/LKCl溶液濃度降低___________。

A 容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈 B 稱量KCl固體時將砝碼放在左盤

C 未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯 D 轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出

E 定容時仰視刻度線

(3)若用0.2mol·L-1KCl溶液配制0.05mol·L-1KCl溶液200.0mL,需要0.20mol·L-1KCl溶液____________mL。

(4)若在標準狀況下,將V LHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填字母)

A B C D

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【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:

①將4.4g該有機物完全燃燒,生成 0.2mol CO23.6g水;

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖1的質(zhì)譜圖;③A的核磁共振氫譜如圖2

試回答下列問題:

1)有機物A的相對分子質(zhì)量是__________

2)有機物A的分子式是_________

3)有機物A的實驗式是________

4)紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH2個﹣CH3則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式 ____________

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【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式或者對應的化學方程式:

1__________

2)實驗室制取乙炔的化學方程式為:___________

3)乙醇的消去反應:_________________

4)羧基的結(jié)構(gòu)簡式:_______________

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