A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、

C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、

(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程如下：

2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為___．

(3)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是_．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大、偏小、無影響”)．

④如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)．

⑤用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．

CO(g)+H2(g)═CH3OH(g) △H1＝-91kJmol-1 平衡常數(shù)K1

2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O △H2＝-24kJmol-1 平衡常數(shù)K2

CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H3＝-41kJmol-1 平衡常數(shù)K3

新工藝的總反應式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應的△H＝_____，化學平衡常數(shù)為K＝__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)；

(2)一定條件下氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．此反應在達到平衡時，A的轉化率為__；

(3)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) △H。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。

請回答：

①該反應屬于__反應(填“放熱”或“吸熱“)；

②從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝___，b點時化學平衡常數(shù)Kb＝__；

③下列說法不正確的是____(填字母序號)。

a．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

b．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

c．增大d點的體系壓強，CO的轉化率不變

d．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd

①上述物質中，可導電的是：___；

②上述物質中，屬于非電解質的是：____；

③上述物質中，屬于電解質但不導電的是：_____；

④上述物質中，屬于弱電解質的是：____．

⑤寫出 i、j兩種物質在水溶液中的電離方程式：i：____；j：____。

(2)25℃時，pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____(體積變化忽略不計)．

(3)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液，設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序為_____(用c1、c2、c3排序)．

A.若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3

B.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＝V2＞V3

C.若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3

D.若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應，則醋酸溶液放出氣體最多

A.反應(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＞0

B.(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＝△H1+△H2+△H3

C.△H1＞△H2，△H2＜△H3

D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則△H3不變

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入NOD.降低溫度同時增大壓強

A.25℃時，測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿

B.25℃時，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/L

C.25℃時，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤7

A.圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

①

②

下列判斷不正確的是（ ）

A.①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)

B.①的反應物總能量比②的反應物總能量高

C.反應①的產物與反應②的產物熱穩(wěn)定性相同

D.1mol 固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ