通過分別加入AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂三種試劑，使某溶液中的Cl^-、OH^-、CO₃^2-先后沉淀出來(lái)，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是（　�。�

下列表示水解的離子方程式正確的是（　�。�

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，含陰離子數(shù)目最多的是（　�。�

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處．若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/L Ba（OH）₂溶液進(jìn)行中和，則所需Ba（OH）₂溶液的體積（　　）

在室溫下將pH=2的硫酸溶液與pH=12的燒堿溶液混合溶液后溶液pH=3，則硫酸與燒堿溶液的體積之比是（　�。�

向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是（　�。�

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　　）

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為、；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為；
（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有．

（2010?泰州二模）下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H＜0
②2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂（g）△H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO₃產(chǎn)率的措施是．
A．適當(dāng)升高溫度    B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大空氣中O₂的濃度     D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25mol O₂，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50%．則800℃時(shí)反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂的平衡常數(shù)K=．
（3）某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20t 63%的硝酸（密度為1.4g/cm³）．假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH₃、O₂得以完全利用．
回答下列問題：
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是．
②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？．