設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

已知：①一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：（R、R'代表烴基或氫原子）．
②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．
根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是；C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A不能發(fā)生的反應(yīng)有（填字母）．
a．取代反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c．酯化反應(yīng)    d．還原反應(yīng)
（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為188，其充分燃燒的產(chǎn)物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1．則B的分子式為．
（4）F具有如下特點(diǎn)：①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜中顯示有五種吸收峰；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．寫出兩種符合上述條件，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

催化劑中毒是微量雜質(zhì)和催化劑活性中心的某種化學(xué)成分作用，形成沒有活性的物質(zhì)．CO會(huì)使合成氨的催化劑（還原鐵）中毒，CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5CO═Fe（CO）₅．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）寫出基態(tài)Fe的核外電子排布式．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中含有的化學(xué)鍵是．
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵   E．氫鍵   F．極性鍵
（4）等電子體指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或基團(tuán)．寫出與CO互為等電子體的離子（任寫一個(gè)）．
（5）在一定條件下NH₃與CO能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子軌道的雜化類型為．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖所示．其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為，預(yù)測(cè)其熔點(diǎn)比銅的（填“高”“相等”或“低”）．

利用食鹽、石灰石、氨可以制得純堿．請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
（1）將足量的氨氣通入到冷卻后的飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉晶體．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒，分解得到碳酸鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在濾出碳酸氫鈉的母液中，加入石灰水并加熱，生成的氨可以重新利用，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）上述方法中，反應(yīng)的另一產(chǎn)物氯化鈣被棄掉．若在濾出碳酸氫鈉的母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒，并通入氨氣，利用低溫下氯化銨比氯化鈉溶解度小的特點(diǎn)，降溫使NH₄Cl晶體析出，循環(huán)操作，不僅使食鹽的利用率大大提高，而且得到的氯化銨可以作氮肥．上述過程中通入氨氣的作用是．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有氯化鈉的方法是．

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題．
（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產(chǎn)物是（CrCl₃），寫出A中反應(yīng)的離子方程式．
（2）B裝置有兩個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、．拆去a導(dǎo)管的后果可能是．
（3）U形管C中盛裝的可以是（填序號(hào)）．
①濃硫酸   ②堿石灰  ③無(wú)水CaCl₂
（4）證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是；寫出相應(yīng)的離子方程式．
（5）E裝置中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)存在明顯不足，它是，溶液X可以是（填序號(hào)）．
①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液  ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

向反應(yīng)體系中同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
I．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.6kJ/mol
II．CH₄（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-322.0kJ/mol
III．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H₄=+165.0kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH₄的燃燒熱△H△H₁．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能E_II和反應(yīng)III的活化能E_III的大�。篍_IIE_III（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH₄和3.6mol H₂O（g），若只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測(cè)得CH₄、H₂O（g）及某一生成物的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示[第9min前H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時(shí)只考慮改變一個(gè)條件）．
①0～4min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率υ（H₂）=mol?（L?min）^-1；
②反應(yīng)在5min時(shí)的平衡常數(shù)K=；
③第6min時(shí)改變的條件是；判斷理由是；
④比較第5min時(shí)的平衡常數(shù)K_5min與第10min時(shí)平衡常數(shù)K_10min的大小：K_5minK_10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是．

廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

（1）在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原產(chǎn)物是．
（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是．廢渣的主要成分是．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為、．
（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是．

在如圖裝置中，若通電一段時(shí)間后銅電極質(zhì)量增加，則下列說法不正確的是（　　）

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小錯(cuò)誤的是（　　）