一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強  ③混合氣體的總物質(zhì)的量  ④B物質(zhì)的量濃度．

反應(yīng) A+B→C 的反應(yīng)速率方程式為：v=k c（A）?c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

在2CH₄（g）+2NH₃（g）+3O₂（g）=2HCN（g）+6H₂O（g）反應(yīng)中，已知v （HCN）=n mol/（L?min），且v（O₂）=m mol/（L?min），則m與n的關(guān)系正確的是（　�。�

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe₂O₃（M為二價金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃（s） 作為原料，先制備Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃（s），經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe₃O₄[已知1molFe（OH）₂與2molFe（OH）₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃（s） g．
Ⅱ、如果以MgSO₄（s）和FeCl₃（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq） mL．
Ⅲ、在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計算：
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）．
Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe³⁺_（1-x）?Cr³⁺_x?O₄]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．
②所得氣體中NO、NO₂的體積比．

兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過有機化工原料A制得，其合成路線如圖所示：

已知：
①2CH₂=CH₂+O₂

催化劑、△

2CH₃CHO
②CH₃CHO+CH₃CHO

KOH

CH₃CH（OH）CH₂CHO
完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的有（填寫反應(yīng)編號）．
（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有種．
a．能使FeC1₃（aq）顯紫色
b．能發(fā)生加聚反應(yīng)
c．苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基
（5）簡要寫出證明C中含有碳碳雙鍵的實驗步驟．

衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）．

已知：
（1）R-CH₂-Cl+NaCN→R-CH₂-CN+NaCl
（2）R-CH₂-CN+NaOH+H₂O→R-CH₂-COONa+NH₃
完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，M中官能團的名稱是．
（2）如果反應(yīng)a不完全，可能生成的雜質(zhì)是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）B→C的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因：．

某校化學(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第①步參加反應(yīng)的金屬有種．
（2）第②步加入H₂O₂是因為濾液1中含有離子．使用H₂O₂的優(yōu)點是．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制備無水硫酸銅的方法是：．
（4）請幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O 的實驗步驟：
①取濾渣2，加入足量的，充分反應(yīng)后過濾；
②取濾液，加入足量的（填寫試劑的化學(xué)式），然后（填寫所需實驗操作的名稱）；
③用適量稀硫酸溶解；
④最后經(jīng)過（填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al₂（SO₄）₃?18H₂O晶體．
（5）第③步所得CuSO₄?5H₂O含有可溶性雜質(zhì)Na₂SO₄．為了用重量法測定CuSO₄?5H₂O的純度，選用BaCl₂（aq）和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量．

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置．
回答下列問題：
（1）制取SO₂的合適試劑是．
a．80%的H₂SO₄（aq）      b．10%的H₂SO₄（aq）
c．Na₂SO₃（s）            d．Na₂SO₃（aq）
（2）裝置C中NaOH（aq）的作用是．
（3）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃．甲同學(xué)因此認為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂．請按甲同學(xué)的觀點寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）檢驗反應(yīng)后B裝置中生成物的方法是．
（5）乙同學(xué)認為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O₂產(chǎn)生．乙同學(xué)的理由是．按照乙同學(xué)的觀點，該裝置還需作如下改進：．（簡要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑．）

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應(yīng)制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應(yīng)在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v（CO）=；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為．
（2）其它條件不變時僅增大壓強，則．
a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動
d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動
（3）一定條件下能說明上述反應(yīng)已達平衡的是．
a．c（N₂ ）：c（CO）=1：3        b．3v（N₂ ）=v（CO）      c．固體質(zhì)量不再改變       d．氣體密度不再改變
（4）達到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示．
若不改變N₂與CO的量，則圖中t₄時引起變化的原因可能是；圖中t₆時引起變化的原因可能是．由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是．

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-離子的廢水在酸性條件下用Fe₃O₄處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
Cr₂O₇^2-+Fe₃O₄+ H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）₃的離子方程式、．
（3）回收所得的Cr（OH）₃，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K₂Cr₂O₇．純凈的K₂Cr₂O₇常用于準(zhǔn)確測定Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→3I₂+2Cr³⁺+7H₂O  ②2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
準(zhǔn)確稱取純凈的K₂Cr₂O₇ 0.1225g，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL．則Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）．