如圖為元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式；
（2）請(qǐng)比較b、e兩種元素的第一電離能大的是（寫元素符號(hào)），其原因是；
（3）i與j的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是（填分子式），原因是；
（4）f₂a₂分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，元素f為雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為；
（5）利用VSEPR理論確定y與a形成的10電子分子的理想構(gòu)型是，實(shí)際構(gòu)型是．

（1）s電子的原子軌道呈形，p電子的原子軌道呈形；
（2）某元素的原子序數(shù)是29，則元素符號(hào)是，價(jià)電子排布式是；
（3）共價(jià)鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對(duì)稱方式為，π鍵的對(duì)稱方式為；
（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號(hào)是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式；
（5）化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越．

X、Y兩元素可形成X₂Y₃型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是（　�。�

“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（　�。�

在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是（　　）

某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是（　　）

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
②冰的密度比液態(tài)水的密度小
③NH₃在水中的溶解度很大
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定．

下列物質(zhì)不是配合物的是（　　）