若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用N_A表示，下列說法正確的是（　　）

下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

用如圖表示一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，不正確的是（　　）

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定為770K，使反應(yīng)3A （g）+B （g）?xC（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=．
（2）平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為．
（3）若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為．

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；x=；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是；
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入molA氣體和molB氣體．

某學(xué)生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實(shí)驗(yàn)如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有．
（2）用標(biāo)準(zhǔn) 0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)．

某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_w=，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
（1）若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=；
（2）若所得溶液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=；
（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．

用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．A中盛有AgNO₃溶液，B中盛有飽和Na₂SO₄溶液通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．則：
（1）電源的F端為極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是，，
（4）室溫下，若從電解開始到時(shí)間t s，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168L，B中析出硫酸鈉晶體（Na₂SO₄﹒10H₂O）ωg．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為．
②電解前飽和Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式即可．）